侯氏制碱法(自编)

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1、专题侯氏制碱法1、制备原理：侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行（实质为勒夏特列原理）．制备纯碱（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱．要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用．2、化学反应原理：侯氏制碱法原理（又名联合制碱法）　NH3+CO2+H

2、2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号）总反应方程式：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△¯Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）注意：NaCl（饱和溶液）+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体

3、．）1、石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．下列说法正确的是（　　）　A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙　B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2　C．纯碱属于碱，俗名苏打　D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应2、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）　A．A气体是CO2，B气体是NH3　B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O　C．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3•H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+　D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶3、我国

4、化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（　　）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶4、“NaCl+CO2+NH3+H2O△¯NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面四种说法中

5、不正确的是（　　）A．NaHCO3是一种难溶于水的物质B．析出固体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液C．NaHCO3不是纯碱D．从该反应可以获得氮肥5、符合实际并用于工业生产的是（　　）　A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3　B．H2和Cl2光照制HCl　C．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精　D．用硫磺制硫酸6、我国是一个用碱大国，侯氏制碱法为我们提供了很好的制碱的方法，其基本原理之一是NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3+NH4Cl．下列有关说法正确的是（　　）　A．向饱和的食盐水中通气体的最合适的方法是先通CO2，再通NH3　B．该反应能发生的原因是N

6、aHCO3的溶解度在几种物质中最小　C．若制得的”碱“中混有少量的NaHCO3，应用过量的NaOH溶液除去　D．用酚酞试液可鉴别制得”碱“液和NaHCO3溶液　7、、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称　　　　　　，副产品的一种用途为　　　　　　．沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　．（3）写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　．（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　．（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯

7、化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　．8、某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是　　　　　　．为防止污染空气，尾气中含有的　　　　　　需要进行吸收处理．由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为　　　　　　．（3）若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min