侯氏制碱法习题.doc

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1、例1：追踪科学家的足迹  材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（120℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液）；②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3;④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。 试回答下列问题：

2、（1)在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为                。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以        为原料，该反应的化学方程式为       。（2)有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是        。 A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B.副产品是一种氮肥        C.反应都不需要加热，可节约能源（3)检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是      （4)在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了

3、NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同）              。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有                   ；滤液中仍然存在的离子有          。②中反应的化学方程式为          （5)在20 ℃时，向含NH4HC03 21g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提

4、示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03:79;NaCl:58.5;NaHC03:84-,NH4CI:53.5。