高二化学《化学反应与能量的变化》导学案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。高二化学《化学反应与能量的变化》导学案　　【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；　　3、了解反应热和焓变的含义。　　【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，　　2、对△H的“+”与“-”的理解。　　【学习过程】：一、反应热　　焓变　　（一）：反应能

2、量变化与反应热　　能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。　　.化学反应与能量变化的关系　　任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是　　相团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成

3、立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。即在一个化学反应中，同时遵守　　质量守恒和　　能量守恒　　两个基本定律。　　2、化学反应中能量变化形式　　化学反应所释放的能量是现代能量的主要之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。　　3、类型　　（1）放热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量__大于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应

4、、铝热反应等都是放热反应。　　（2）吸热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。[:学_科_网]　　如：H2还原cuo的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，caco3分解等大多数分解反应，Ba2•8H2o与NH4cl的反应都是吸热反应。　　说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：Ba2•8H2o和NH4cl固体反应，　　放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示）团结创新，尽现丰富多彩的

5、课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　从微观上分析：　　　　从宏观上分析：　　预测生成:　　（二）：反应热　　焓变　　两个概念：环境一切影响化学反应要素的总称　　体系　　反应物和生成物按一定的规律组合成的整体。　　、定义：　　化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。　　2、表示符号：△H　　3、单位：k

6、j/mol　　。　　4、计算方法：△H=反应物的总键能—生成物的总键能（或△H=生成物的总能量—反应物的总能量）因此，△H<0时,为　　放　　热反应;　　△H>0时，为　　吸　　热反应。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　5、注意：在应用焓变时，应注意△H的符号。当△

7、H>0时，其“+”号_不能_（填“能”、“”）省略。　　6、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+”、“—”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”。　　知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kj/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓

8、变与反应热是不同含义两个的概念。　　【思考】:看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？（A放热反应　　B吸热反应　　还可表示出中间物）　　A　　　　B　　【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）　　____团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。