化学反应与能量变化导学案

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1、化学反应与能量变化导学案考点一反应热与化学反应过程示意图反应热与化学反应过程是近年常考查的知识点，出题点有反应前后能量变化的分析，催化剂对反应热的影响，整体难度不大。典例导悟1(2012·江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能针对训练1　(2012·全国高考)反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①

2、A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)考点二热化学方程式的书写与正误判断热化学方程式是一种表示反应过程中的物质变化和能量变化的化学用语。与普通方程式相比，书写时除了要遵循化学方程式的要求外，还应注意以下四点：1．注明物质的状态反应物或产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同，因此书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态：气体（g）、固体（s）、液体（l）、稀溶液（aq）及同分异构体。2．注意反应条件反应热与测定条件有关，因此书写热化学方程式注明

3、反应的温度和压强（若是101kPa和25℃可不注明）。3．注意ΔH的“－”和“＋”及单位注明ΔH的“－”和“＋”及单位（kJ·mol－1），“＋”不能省略。4．注意热化学方程式的计量数热化学方程式的计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，所以可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，化学计量数不同，ΔH也不同。所以ΔH的数值要与方程式中的化学计量数相一致（多数条件下都需要依题所给数据进行计算而得ΔH）。典例导悟2下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）。A．甲烷的标准燃烧热为－890.

4、3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol

5、－1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1典例导悟3（1）由C、S形成的液态化合物CS20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_____________________。（2）我国两次成功发射“神舟”载人飞船，火箭用的燃料是液态的偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，若0.1mol液态偏二甲肼与

6、液态N2O4完全反应，生成气态N2、H2O和CO2，同时放出akJ热量，该反应的氧化剂是__________（填化学式）；试写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。三、反应热（1）反应热的计算典例导悟4　(1)(2012·海南高考节选)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)===

7、N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2012·广东高考节选)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　　ΔH已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2

8、O(s)ΔH14LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH＝________；碘电极作为该电池的________极。(3)(2012·天津高考节选)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0kJ/molWO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ/mol则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝_______________