第二册第二章化学平衡

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1、李保国化学复习讲义第7页2021/9/16第二册第二章化学平衡化学反应速率和化学平衡理论是中学重要基础理论之一。为什么一个反应的进行需要这样或那样的条件呢？这就与下面这两个方面有关：一是反应进行的快慢，即化学反应速率问题；一是反应进行的程度，即化学平衡问题。本章就专门学习化学反应速率和化学平衡理论。首先学习化学反应速率：一、化学反应速率的表示和计算：化学反应速率通常是用单位时间内任何一种指定的反应物浓度的减少或任何一种指定生成物浓度的增加来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量。[例1]按合成氨反应的下列数据求以N2、H2、NH3表示的反应速率。N2+3H22NH3起始

2、浓度（mol/L）1.03.002秒末浓度（mol/L）0.61.80.8则以N2、H2、NH3的浓度变化表示的速率分别为：注意：①反应速率不取负值；②速率单位：一般浓度变化量用mol/L,时间用秒、分、小时等；③同一化学反应，选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率数值之比等于方程式中各物质的系数比。如上例中：0.2:0.6:0.4=1:3:2④要区别平均速率与瞬时速率。（上例中指2秒内的平均速率）[例2]根据化学反应N2+3H22NH3，试填充下表里的空白：N2H2NH3浓度反应开始时1.5mol/L4.5mol/L010分钟后4.2mol/L反应速

3、率二、影响反应速率的条件：内因：反应物的化学性质。外因：浓度、压强、温度、催化剂等（1）浓度的影响：我们知道，同样的木条，在空气中燃烧较慢，在氧气中则很快。又如：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4浓度大→快析出硫的速率浓度小→慢李保国化学复习讲义第7页2021/9/16结论：当其它条件不变时，增大反应物的（气体或溶液）浓度，可以加快反应速率。因为浓度越大，单位体积中反应物的分子（或离子）越多，它们发生碰撞的机会越多，因而反应速率越大。（2）压强对化学反应速率的影响：对于气体反应来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。因此，

4、增大体系压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率增大；减小体系压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减小。结论：当其它条件不变时，如果反应物中有气体，增大体系压强可以增大反应速率（指缩小气体体积以增大压强）；相反，减小体系压强可以减小反应速率。（3）温度对化学反应速率的影响：结论：当其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率，每升高10℃，反应速率增大2~4倍。[例3]若一反应在10℃时反应速率为a，温度每升高10℃反应速率增大2倍，求40℃时的反应速率。解：40-10=30反应速率为：a×2×2×2=a×23=8a（4）催化剂的影响：使用催化剂可以改变化学反应速率。注：①

5、改变的含义是增大或减小，但一般批增大；②使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，不影响化学平衡。（5）其它因素的影响：如：光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速度、溶剂等。因体反应物颗粒越小，表面积越大，反应速率越大。光照可以增大某些反应的速率。例：对于反应2SO2+O22SO3+Q若(a)增大O2的浓度(b)减少SO3浓度(c)增大反应体系压强(d)升高温度对化学反应速率有何影响？解：(a)增大正反应速率(b)减小逆反应速率(c)正、逆反应速率都增大(d)正、逆反应速率都增大物质的量(mol)1.0-0.90.8-Y0.6-0.7X0.4-Z0.

6、2-0.212345时间(分)练习：1、某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2分钟的平均反应速率为。2、在25℃时，向100mL含HCl14.6g盐酸溶液里，放入5.6g纯铁粉（设反应前后溶液的体积不变）。经2分钟收集到纯净干燥的H21.12L（标况），在这2分钟内，用FeCl2表示的平均反应速率为，在此之后，又经过4分钟，铁粉完全溶解，在这4分钟内用盐酸表示的平均反应速率VHCl为，前2分钟与后4分钟相比，前者反应速率，这主要是因为。三、化学平衡李保国化学复习讲义第7页2021/

7、9/161、可逆反应和不可逆反应：可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。如：N2+3H22NH3+QN2O42NO2-Q不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很在，反应“一边倒”。正、逆反应是相对的：N2+3H22NH32NH3N2+3H2问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？接问：可逆反应能否进行到底？（不能），因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。2、化学平衡状态：定义：在一定条件下，