高考化学第二轮复习专题九化学反应中的能量变化教学案

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1、专题九化学反应中的能量变化【考纲要求】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。1．化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应2．反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系3．热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式4．燃烧热和中和热等概念；有关燃烧热和中和热的简单计算5．中和热的测定。6.能量变化的综合利用。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和

2、社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。【知识梳理】一、放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义的化学反应的化学反应形成原因反应物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量生成物具有总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断键时吸收的总能生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH0ΔH0图示实例总的原则要记住；所有的水解和电离过程都是的；燃烧反应，中和反应都是的。大多数的分解反应都是的，大多数的化合反应都是的。例1．下列说法

3、正确的是()7A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了放热还是吸热D、吸热反应在一定条件下(如常温，加热等)也能发生例2．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.51kJ·mol－1，C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石

4、墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高二、热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式要求外还应注意以下五点：(1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，若为放热反应，ΔH为“”：若为吸热反应，ΔH为“”。ΔH的单位一般为(2)注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因

5、此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。(5)由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对

6、应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)ΔH=－285.8kJ·mol－1则：H2O(1)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=　kJ·mol－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH=kJ·mol－１7例3.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8Hl8(1)+25/2

7、O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－48.40kJ·mol－1B．C8Hl8(1)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol－1C．C8Hl8(1)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol－1D．C8Hl8(1)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol－1三、盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应的(各反应物)和(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反

8、应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即：甲ΔH乙，甲ΔH1丙ΔH2乙，　　ΔH=ΔH1＋ΔH2如：已知下列三个热化学方程式①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－　1②C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－　1③C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ·mol－　1写出碳燃烧生成等物质的量CO2和CO的热化学方程式：。例4.100g碳粉燃烧所得气体中，CO占1/3，