2018版高中化学 专题3 从矿物到基础材料本专题重难点突破学案 苏教版必修1

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1、专题3从矿物到基础材料本专题重难点突破[学习目标定位]　1.熟知金属单质及其重要化合物的性质。2.掌握金属与酸反应的计算规律和方法。3.熟知硅及其化合物之间的转化关系。4.了解SiO2、Si、Na2SiO3的特性和用途。一、金属的重要化学性质及其应用【例1】　对下列实验现象及其解释不正确的是(　　)A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒

2、，并发生三个反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂解析　NaCl为白色固体，固体小颗粒分散到空气中就形成烟，所以A项正确；Mg或Al与O2反应，不论加热与否，都是只有一种产物MgO或Al2O3，所以C项错误；D项中，Mg与O2反应放出大量热，火焰明亮，所以军事上常用它制照明弹，在这三个反应中，Mg的化合价都是从0价升高到＋2价，所以Mg都是作还原剂，D项正确。答案　C理解感悟　金属与氧气反应的多样性(1)活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复

3、杂。4Na＋O2===2Na2O(常温)2Na＋O2Na2O2(2)较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应，常温下一般也能反应，但具体情况存在差异。①Mg和Al在加热时均能剧烈反应(Al在纯O2中)，常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应，所以Mg、Al虽然较活泼，但常温下在空气中能够稳定存在。2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O3②铁丝在纯O2中剧烈燃烧生成Fe3O4；铁在空气中缓慢氧化，形成的氧化膜(生锈)不致密而能持续反应。3Fe＋2O2Fe3O44Fe＋3O2===2Fe2O3(3)不活泼的金属(如Au、Pt)一般不与O2反应。【

4、例2】　根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与__________、________等隔绝。(2)将金属钠加入Fe2(SO4)3溶液中会产生红褐色沉淀。你能解释这一现象吗？解析　(1)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油中。这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。(2)金属钠与盐溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水

5、反应生成NaOH和H2，生成的NaOH能和Fe2(SO4)3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀。答案　(1)氧气　水蒸气　煤油　氧气　水蒸气(2)钠投入Fe2(SO4)3溶液中，首先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH能与Fe2(SO4)3反应：6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，所以会观察到有红褐色沉淀生成。该反应的总反应方程式可以表示为6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2↑。二、重要金属化合物的性质及其应用【例3】　现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有

6、Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是(　　)①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤解析　①④都是碱，可以使Na2CO3、NaHCO3中都含有CO，结果现象一样(①都有沉淀、④都无沉淀)，所以①④不能区分；②使二者放出CO2的速度不同，可以区分；③使Na2CO3有沉淀，而NaHCO3无沉淀，可以区分；⑤加热法，因二者都是溶液，加热都不分解，无法区分。答案　C理解感悟　Na2CO3与NaHCO3的区分方法方法一：与强酸反应。在两个试管中放入等量的两种固体，同时加入等量的同一盐酸，放气体快者为N

7、aHCO3。方法二：加热法。对固体进行加热，把产生的气体通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊者为NaHCO3。方法三：沉淀法。在两种溶液中加入BaCl2(或CaCl2)溶液，有沉淀生成者为Na2CO3。【例4】　由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示发生转化：请回答：(1)A、B的化学式分别为________、________。(2)反应①的化学方程式：______________________________________________。(3)写出反应②③的离子方程式：②_______________________________

8、_____