2018-2019版高中化学 专题3 从矿物到基础材料 专题重难点突破学案 苏教版必修1

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1、专题3从矿物到基础材料专题重难点突破[学习目标定位] 1.熟知金属单质及其重要化合物的性质。2.掌握金属与酸反应的计算规律和方法。3.熟知硅及其化合物之间的转化关系。4.了解SiO2、Si、Na2SiO3的特性和用途。一、金属的重要化学性质及其应用【例1】 对下列实验现象及其解释不正确的是(  )A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B.把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色C.单质Mg、Al与O2反应,条件不同,可能产生不同的产物D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,并发生三个反

2、应:2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明弹。在这些反应中,Mg都是作还原剂解析 NaCl为白色固体,固体小颗粒分散到空气中就形成烟,所以A项正确;Mg或Al与O2反应,不论加热与否,都是只有一种产物MgO或Al2O3,所以C项错误;D项中,Mg与O2反应放出大量热,火焰明亮,所以军事上常用它制照明弹,在这三个反应中,Mg的化合价都是从0价升高到+2价,所以Mg都是作还原剂,D项正确。答案 C理解感悟 金属与氧气反应的多样性(1)活泼金属(如Na)在常温下即可反应,加热或点燃所得的产物一般更复杂。4Na+O2===2N

3、a2O(常温)2Na+O2Na2O2(2)较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应,常温下一般也能反应,但具体情况存在差异。①Mg和Al在加热时均能剧烈反应(Al在纯O2中),常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应,所以Mg、Al虽然较活泼,但常温下在空气中能够稳定存在。2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3②铁丝在纯O2中剧烈燃烧生成Fe3O4;铁在空气中缓慢氧化,形成的氧化膜(生锈)不致密而能持续反应。3Fe+2O2Fe3O44Fe+3O2===2Fe2O3(3)不活泼的金属(如Au、Pt)一般不与O2反应。【例2】 根据你对金属钠性质的了解,回答

4、下列问题:(1)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应,通常将它保存在________里,以使它与__________、________等隔绝。(2)将金属钠加入Fe2(SO4)3溶液中会产生红褐色沉淀。你能解释这一现象吗?解析 (1)由于金属钠很活泼,很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应,因此保存时应隔绝空气,通常保存在煤油中。这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应,钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。(2)金属钠与盐溶液的反应,不可能置换出金属单质,这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH能和Fe2(

5、SO4)3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀。答案 (1)氧气 水蒸气 煤油 氧气 水蒸气(2)钠投入Fe2(SO4)3溶液中,首先发生反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,生成的NaOH能与Fe2(SO4)3反应:6NaOH+Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4,所以会观察到有红褐色沉淀生成。该反应的总反应方程式可以表示为6Na+6H2O+Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑。二、重要金属化合物的性质及其应用【例3】 现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na2CO3和NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是(

6、  )①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热A.①③B.①④C.②③D.②⑤解析 ①④都是碱,可以使Na2CO3、NaHCO3中都含有CO,结果现象一样(①都有沉淀、④都无沉淀),所以①④不能区分;②使二者放出CO2的速度不同,可以区分;③使Na2CO3有沉淀,而NaHCO3无沉淀,可以区分;⑤加热法,因二者都是溶液,加热都不分解,无法区分。答案 C理解感悟 Na2CO3与NaHCO3的区分方法方法一:与强酸反应。在两个试管中放入等量的两种固体,同时加入等量的同一盐酸,放气体快者为NaHCO3。方法二:加热法。对固体进行加热,把产生的气体通入澄清石灰水,使

7、澄清石灰水变浑浊者为NaHCO3。方法三:沉淀法。在两种溶液中加入BaCl2(或CaCl2)溶液,有沉淀生成者为Na2CO3。【例4】 由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按如图所示发生转化:请回答:(1)A、B的化学式分别为________、________。(2)反应①的化学方程式:______________________________________________。(3)写出反应②③的离子方程式:②_____________________________________

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