高中化学 4.3.2硫和氮的氧化物导学案 新课标

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1、高中化学4.3.2硫和氮的氧化物导学案新课标【学习目标】1.能列举重要的含氮元素的单质及其化合物；2.掌握N2、NO、NO2的主要物理及化学性质；3.学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；4.了解酸雨的形成和危害；了解硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染。【课堂研讨】1.(自学、总结)阅读教材，归纳总结NO与NO2的性质，完成下表。NONO2N的化合价物理性质颜色状态气味溶解性毒性密度化学性质O2H2O生成或来源(条件)⑴实验室在制取NO和NO2时，可否用排空气法来收集NO？可否用排水法来收集NO2？为

2、什么？应如何收集？⑵什么是酸性氧化物？NO和NO2是否是酸性氧化物？为什么？HNO3对应的氧化物是什么？⑶写出＋1、＋2、＋3、＋4、＋5价的氮的氧化物的化学式。1.(观察、思考)现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)⑴将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中⑵制取少量氧气⑶将氧气慢慢地通入步骤⑴的试管中⑴你的设计对工业生产硝酸有什么启示？⑵写出二氧化氮全被吸收的总化学反应方程式：⑶若试管内气体为NO呢？写出一氧

3、化氮全被吸收的总化学反应方程式：⑶将盛有12mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，通入一定量O2充分反应后，还剩余２mL无色气体，则通入O2的体积是多少？⑷一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是。1.(思考、讨论)什么叫酸雨，酸雨的危害有哪些？分析课本93页的图4－23，写出酸雨生成的化学方程式。2.(自学、思考)二氧化硫和二氧化氮是主要的大气

4、污染物，分析这些大气污染物的形成原因？大气污染物中二氧化硫和二氧化氮有何危害？如何防治大气污染？2.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的物质的量之比为A.1︰2B.2︰1C.1︰3D.3︰1某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO

5、1.除去混入NO中的少量NO2应将气体通过A.Na2CO3B.NaHCO3C.H2OD.浓H2SO41.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O22.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A.1.2mL　　　B.2.4mL　　　　C.3.6mL　　　D.4mL3.下列污染现象主要与SO2有关的是A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应4.下列污染现象主要与NO2

6、有关的是A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体