高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案(2) 鲁科版选修4.doc

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案(2) 鲁科版选修4.doc

ID:56176708

大小:71.50 KB

页数:4页

时间:2020-06-20

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案(2) 鲁科版选修4.doc_第1页
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案(2) 鲁科版选修4.doc_第2页
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案(2) 鲁科版选修4.doc_第3页
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案(2) 鲁科版选修4.doc_第4页
资源描述:

《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案(2) 鲁科版选修4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、水溶液课题名称水溶液课型新课课时总2课时之第1课时时间教学目标知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。(2)使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)及pH的关系。过程与方法  (1)通过对水的离子积相关数据的分析,加深对离子积常数的认识。(2)通过对水的电离平衡的分析,提高学生分析问题的解决问题的能力。情感态度价值观  通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾对立统一的辩证关系。教学重点、难点水的离子积常数教学方法、手段实验、探究,合作学习教师活动学生活动设计

2、意图听写并提问:1、电离方程式:HClNH3H2ONaOHCH3COOH2、(1)什么是电解质与非电解质?(2)什么是强电解质与弱电解质?(3)溶液导电的根本原因?思考,回答问题。复习相关内容,为本节课的学习作知识储备。设问:纯水能导电吗?观看实验操作动画,根据现象,回答问题。引出新课。提出问题:为什么水会导电?结合复习提问的内容回答问题。利用学生对溶液导电性的认识,迁移到水的电离上。突破水的电离这一事实。小结:纯水是可以电离的,但电离的程度不大。所以水是一种弱电解质。教师活动学生活动设计意图板书

3、:一、水的电离1、电离方程式H2O H++OH-做笔记设问:总结水电离的特点?根据实验动画并结合化学键的知识回答问题。提高学生分析问题解决问题的能力。板书:2、特点①正反应吸热②电离程度小做笔记为影响水的电离作铺垫设置问题:根据水电离的特点,分析水电离的影响因素。思考,分组讨论,回答问题。提高分析问题解决问题的能力,并对旧知识加以运用与升华。板书:影响水电离的因素:①温度②浓度记笔记设疑:纯水中[H+]与[OH]大小有何关系?(提示:从定量的角度分析)聆听,做笔记。利用水的电离平衡进行分析,得出

4、[H+]=[OH-],加深对水电离的理解,并问后面解题作铺垫。结合水的电离,运用化学平衡常数的相关知识,推导水的离子积常数。聆听板书:二、水的离子积常数1、Kw=[H+]·[OH-]2、注意:水的离子积(Kw)不仅适用于纯水,也适用于其它稀的水溶液。做笔记。让学生自己指导水电离出的c(H+)、c(OH-)的乘积是一个常数。设疑:在酸性溶液中,水的离子积常数如何表示?视学生基础将问题分解为:在盐酸溶液中,氢离子来源于哪些物质?氢氧根离子来源于哪些物质?水的离子积如何表示?分组讨论强化水的离子积常数理

5、解,使学生理解水的离子积不仅适用于纯水,也适用于任何水溶液。酸性溶液:Kw={[H+]水+[H+]}·[OH-]水当[H+]酸>100[H+]水时,忽略掉[H+]水碱性溶液:Kw=[H+]水·{[OH-]碱+[OH-]水}当[OH-]碱>100[OH-]水时,忽略掉[OH-]水练习:常温下,浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中,由水电离产生的[H+]是()A10-5mol/LB10-7mol/LC10-8mol/LD10-9mol/L计算,回答问题。使学生对Kw有一个感性认识并初步感知Kw的应

6、用,为pH计算打下基础。设疑:根据表P3-1-1中的数据,找出水的离子积常数与温度的关系。总结寻找规律培养学生分析数据解决问题的能力。条件移动方向电离程度KW加热   加酸  加碱   帮助学生完成上述表格。思考并回答问题提高学生分析问题解决问题的能力。投影P76交流研讨设问:由表中数据能找出什么规律?通过阅读、思考、分组讨论解决问题。设置开放式的问题,一可以将思考容量增大;二则培养学生从杂乱的数据中获取关键信息。板书:三、溶液的酸碱性与pH1.c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)

7、碱性c(H+)=c(OH-)中性记笔记初步了解溶液的酸碱性与离子浓度的关系。练习:由水电离出来的氢离子浓度为1.0×10-12mol•L-1的溶液显()A酸性B碱性C中性D可能显酸性也可能显碱性思考,回答问题。使学生对溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系有更深的理解。讲授溶液酸碱的表示方法:pH板书:2.pH=-lg[H+]3.25℃时pH=7中性pH<7酸性pH>7碱性聆听,记笔记设问:pH=7的溶液一定显中性吗?思考讨论,回答问题。加深对pH的理解通过练习巩固本节重点总结定性分析:水的电离

8、及影响因素一、水的电离定量分析:Kw及其有关的计算[H+]、[OH-]二、溶液的酸碱性pH一、水的电离1、电离方程式:H2O H++OH-2、特点 (1)电离程度小(2)吸热过程3、影响水电离的因素(1)温度(2)浓度二、水的离子积常数1、Kw=[H+]·[OH-]2、特点:(1)也适用于其它稀的水溶液(2)只与温度有关三、溶液的酸碱性与pH1、[H+]>[OH-]酸性[H+]<[OH-]碱性[H+]=[OH-]中性2、pH=-lg[H+]3、25℃时pH=7中性pH<7酸性pH>

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。