高二化学影响化学平衡的条件知识精讲 人教版

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1、高二化学影响化学平衡的条件知识精讲人教版一.本周教学内容：影响化学平衡的条件二.重点、难点1.使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响．2.使学生理解平衡移动原理．3.培养观察、分析、推理、归纳等方面的能力．4.培养正确的科学态度和辩证唯物主义观点．三.具体内容【复习】1.影响化学反应速率的因素有哪些？2.什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（一）化学平衡的移动1.概念2.移动原因3.移动结果【探讨】1.哪些条件可以使化学

2、平衡发生移动？2.速率发生了变化，化学平衡一定发生移动吗？（二）影响化学平衡（移动）的条件1.浓度对化学平衡的影响。材料1：容器起始时各物质的浓度平衡时各物质的浓度COH2OCO2H2CO(1)H2O(2)CO2(3)H2(4)10.010.01000.0050.0050.0050.00540.010.03000.0020.0230.0080.007【讨论】比较1、4组数据发现什么问题？它们达到相同的平衡吗？这说明了什么问题。（浓度对化学平衡有影响）浓度对化学平衡有什么样影响呢？条件改变　　　　　　瞬时速度　平衡移动方向　　移动结果　V－t图象

3、增大反应物浓度　V正__________V逆减小反应物浓度　V正__________V逆增大生成物浓度　V正__________V逆减小生成物浓度　V正__________V逆结论：_________________________________________注意事项：固体和纯液体由于浓度使定值，改变它们的量，平衡　　移动。参考答案：>、<、<、>向着这种减弱浓度改变的方向移动。不。2.压强对化学平衡的影响材料2：450℃时，1体积N2与H2反应生成NH3的实验数据如下：压强/Mpa15103060100NH3%2.09.216.435.55

4、3.669.4【探讨】从以上材料分析讨论压强对平衡移动的影响。结论：　　　　　　　。注意事项：a.平衡混合物都是固体和液体的，改变压强_____（能，不能）使平衡移动。b.反应前后气态物质的总体无变化的可逆反应，改变压强，平衡_________移动原因　　　　　　　　　　　。参考答案：增大压强，使平衡向着气体体积减少的方向移动不能不。压强的改变对于V正和V逆的影响是等同的。3.温度对化学平衡的影响条件改变　　瞬时速度　平衡移动方向　移动结果　V-t图象升高温度　　V正_____V逆降低温度　　V正_____V逆结论：　　　　　　　　　　。参考答案

5、：a.正反应为放热反应：<、>b.正反应为吸热反应：>、<升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动4.催化剂对化学平衡的影响结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。作V－t图象：参考答案：加入催化剂平衡，V正和V逆同等程度的增大，不会使平衡发生移动。【总结】浓度、温度、压强对化学平衡的影响条件适应范围对化学平衡的影响导致的结果浓度除固体外增大反应物浓度（减小生成物浓度），向反应移动，减小反应物浓度（增大生成物浓度），向　反应移动反应物浓度（生成物浓度增加）反应物浓度（生成物浓度减小）压强只

6、有增大压强，向总体积的方向移动体积，压强气体减小压强，向总体积的方向移动体积，压强温度全部升高温度，向反应方向移动降低温度，向反应方向移动反应，温度　反应，温度　勒夏特列原理：　　　　　　　　　　　　　　　　。参考答案：浓度：增大反应物浓度（减小生成物浓度），向正反应移动，反应物浓度增加（生成物浓度增加）减小反应物浓度（增大生成物浓度），向逆反应移动，反应物浓度减小（生成物浓度减小）压强：增大压强，向总体积减小的方向移动、体积减小，压强增大减小压强，向总体积增大的方向移动；体积增大，压强减小温度：升高温度，向吸热反应方向移动，反应吸热，温度升高降

7、低温度，向放热反应方向移动，反应放热，温度降低勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用勒夏特列原理时应注意：1.“减弱”一词的含义。2.是否真的改变了影响化学平衡的条件，例如改变固体或纯液体的物质的量，在定容定温下充入惰性气体，不能改变化学平衡。3.根据勒夏特列原理，可判断平衡移动的方向，它适用于所用的动态平衡，但它不能判断建立新平衡的时间及平衡状态各物质间的数量关系。总结：外界条件对平衡产生影响其实质是使化学反应速率发生了改变，从而有可能使平衡发生了移动。可根据外界条件改变瞬间，

8、、相对大小来判断平衡移动的方向。平衡向正反应方向移动平衡不移动平衡向逆反应方向移动【典型例题】[例1]氙和氟按一定比例混合，在一定条件下