高中化学《苯酚》教案1 苏教版选修5

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1、酚的性质和应用苯酚教学目的1、掌握苯酚的结构式、性质用途等；2、掌握乙醇与苯酚的性质的对比，了解不同的烃基对同一官能团有不同的影响。教学重难点苯酚的结构及化学性质教具准备【实验1、2、3、4、5】试剂、仪器教学过程一、酚――苯酚1、定义：的化合物，叫酚。（注意与醇的区别）【对比】的化合物，叫芳香醇。【提问】举例说明哪些物质属于芳香醇。2、最简单的酚：（结构简式：）；所有原子一个平面上。二、物理性质【实验探究1、2、3、4】1、苯酚是色的晶体，露置在空气（O2）中，会因小部分发生氧化反应而呈色。※保存方法：。2、苯酚具有的气味，熔点℃；3、常温下，在水中溶解度，高于℃时，则能与水；苯酚溶于乙

2、醇等有机溶剂；三、苯酚的结构特点：酚中的羟基和苯环相互影响1、羟基受苯环的影响而使羟基中的氢容易电离出H＋，而表现出性；2、羟基对苯环影响，使苯环上的邻、对位上的氢被激活，而容易发生反应。四、化学性质1、酸性（俗名：）：电离方程式：。浓溶液沾到皮肤上时，应立即用洗涤。不可以用NaOH溶液洗涤，为什么？。（1）苯酚（H2O）中滴加NaOH溶液化学方程式现象：；（2）再通入足量的CO2化学方程式现象：；【思考】如何使苯酚钠的澄清溶液变混浊？；OHOH【练习】（1）与Na反应。（2）与Na2CO3溶液反应。OH【小结】强酸可以在一定条件下，制取弱酸。通常的酸性顺序：HCl（H2SO4）＞RCOO

3、H＞H2CO3＞＞HCO3－＞CH3CH2OH2、取代反应：【实验探究5】苯酚与浓溴水反应：实验现象：反应方程式：；【注意】（1）这样的取代反应没有催化剂就反应了，也不必用液溴，用浓溴水即可反应，不象在前面的苯与液溴的反应，要在催化剂和液溴的条件下，才能进行，说明；（2）在反应中使用的是浓溴水，用稀的现象不明显，因为；【讨论】苯中有少量的苯酚，能否用溴水鉴别？，为什么？；【预测】苯酚与硝酸的反应：。3、显色反应：【实验探究6】苯酚与FeCl3溶液反应反应方程式：；现象：。【注意】（1）该反应发生后，酸性是（填增强或减弱）；（2）该反应可用于鉴别含有酚羟基的物质；（所显颜色不一定相同！）【提

4、问】如何检验苯酚的存在？【实验探究7】p74【实验2】【实验探究8】p74【实验3】4、氧化反应：在空气中逐渐被氧化而显粉红色。5、加成反应：与H2加成（方程式）。五、用途苯酚是一种重要的化工原料，主要用于制造（电木）等，还广泛用于合成纤维、医药、合成香料、染料、农药等。苯酚毒，有性，若不慎沾到皮肤上，应立即用洗涤。苯酚的稀溶液可直接用作剂和剂，具有消毒、杀菌的功效，药皂中常含有少量的苯酚；六、制法：（1）工业上，从煤焦油中提炼；（2）氯苯碱性水解：。【课堂练习】1、先填表分析实验现象，再思考只用一种试剂即可鉴别的物质。Br2水FeCl3溶液NaOH溶液AgNO3溶液KSCN溶液淀粉碘化钾

5、乙醇苯苯酚己炔（1）FeS、C、MnO2、CuO（2）苯乙烯、苯、溴苯、乙醇CH2－CH＝CH2HOOCH3（3）NaOH、苯酚、AgNO3、Na2CO3、KSCN2、丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是（）①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应；⑥可以在碱性条件下水解OHOHA、①③B、③⑥C、④⑤D、④⑥3、白藜芦醇HO－－CH＝CH－广泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A、1mol，1molB、3.5mol，

6、7molC、3.5mol，6molD、6mol，7molOH5、如何将苯的同系物和的混合物分离出来。【课外练习】1、关于苯酚的说法中，错误的是A、纯净苯酚是粉红色晶体B、有特殊气味C、易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不易溶于水D、苯酚有毒，沾到皮肤上，可用浓氢氧化钠溶液洗涤2、苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是A、蒸馏B、加水分液C、加溴水过滤D、加NaOH溶液，分液3、可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂为A、浓溴水B、石蕊试液C、FeCl3溶液D、FeCl2溶液4、下列物质中，既能使溴水褪色又能产生沉淀的是A、乙烯B、乙醇C、苯酚D、氢硫酸5、下列物质久

7、置于空气中，颜色发生变化的是A、Na2SO3B、苯酚C、Na2O2D、CaOC15H27HOHO6、以苯为主要原料制取下列物质，不能一步反应达到的是A、苯酚B、溴苯C、硝基苯D、苯磺酸7、漆酚是我国特产土漆的主要成分，生漆涂在物体表面，在空气中干燥时会产生黑色漆膜，则漆酚不应具有的化学性质是A、可以与烧碱溶液反应B、可以与溴水发生取代反应和加成反应C、可使酸性高锰酸钾溶液褪色D、可与NaHCO3溶液反应8、乙醇、甘油和苯