专题28 差值法

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1、专题28差值法差值法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。如果能找出造成差量的原因，并掌握其运算范围，既使题目形式多变，也能迅速作出答案。差量法所用的数学知识是等比定理，主要运用它的两种衍生形式。等比定理，可表过为：a:b=c:d=(a-c):(b-d)a:b=c:d=e:f=(a+c-e):(b+d-f)……………一、解题方法指导例题1取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50ｇ的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质

2、量不再变化时，铁棒增重0.24ｇ，并收集到0.02ｇ气体。由此推算CuO粉末的质量为()A、1.92ｇB、2.4ｇC、6.4ｇD、0.8ｇ思考：此题若将0.24ｇ的增量认为是Fe和CuSO4反应产生的差量，折算成CuO的质量为2.4g，故选出发答案B，你认为正确否?若不正确，0.24ｇ与哪两个量有关?如何找到关系?本题的正确答案是什么?还有其它解法吗?例题2在94.6ｇ稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100ｇ，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?思考：稀硫酸和铁块发生化学反应吗?方程式如何写?怎样理解题目中的“完全反应”?溶液增加质量：

3、100ｇ-94.6ｇ=5.4ｇ是否就是放入的铁块的质量?若不是，哪么5.4ｇ质量差是怎么产生的?又怎么求放入的铁块的质量?例题3已知NaHCO3煅烧按下式分解：2NaHCO3　=Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的质量。思考：减少的31g不单纯是CO2的质量，还有水蒸气的质量。此题用“和量”法较为简单，原理同“差量”法。解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。2NaHCO3　==Na2CO3+H2O↑+CO2↑2×8418446295g-x31g2×84:62=

4、(95g-x):31g解得:x=11g答:原混合物中有碳酸钠11g。二、知识能力训练1、实验室用8ｇKMnO4分解制氧气，反应后称得固体物质的质量为7.2ｇ，则剩余固体物质的成分是()A、K2MnO4和MnO2B、KMnO4和K2MnO4C、KMnO4D、KMnO4、K2MnO4和MnO22、将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是()A、11:4B、20:4C、44:25D、16:253、在试管中有aｇ氧化铜，通入氢气并加热，反应一段时间停止加热，冷却后，停止通氢气，并称量试管中的固体物质

5、为bｇ，则参加反应的氢气质量为()A、a-bｇB、b-aｇC、(a-b)/8ｇD、(b-a)/8ｇ4、现有干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物30ｇ，加热充分反应后，得到固体物质20.4g，求原混合物中含氯酸钾多少克?(24.5ｇ)5、现有干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物30ｇ，加热反应一段时间后，得到固体物质26ｇ，若求氯酸钾的分解率还需要知道什么条件?请补充条件后，再计算氯酸钾的分解率。6、某氯酸钾与二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，取一定量的此混合物加热制取氧气，反应一段时间后停止加热，测得反应后混合物中，二氧化锰的质量分数为25%，计算氯酸钾的分解率。(63.8%)

6、7、由CuO和木炭混合而成的黑色粉末100ｇ，将其放入试管内加热一段时间，停止加热并冷却，称得剩余固体混合物的质量为78ｇ，求:(1)生成铜多少克?(2)参加反应的CuO的质量是多少?(3)据此你能否计算出原混合物中CuO的质量分数?请说明理由。(碳与试管中少量氧气的反应忽略不计)8、12.4ｇFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1ｇ，则原混合物中的Fe2O3和CuO的质量比是多少?(1:1)△9、用足量CO充分还原氧化铁和铁的混合物26ｇ，得到铁21.2ｇ，求原混合物中氧化铁的质量。(16ｇ)10、将16ｇCuO加强热，部分分解成Cu2O，称得所得固体为

7、15.2ｇ，则剩余固体中，CuO和Cu2O的质量之比为多少?提示：4CuO==2Cu2O+O2↑(10：9)11、取含有少量杂质(杂质不与氢气反应)的氧化铜样品12.5ｇ，在加热的条件下通入足量的氢气，充分反应后，冷却，称得剩余固体物质的质量为10.1ｇ。求(1)样品中的CuO的质量分数。(2)参加反应的氢气的质量。附:天平平衡问题例题:在托盘天平两盘的烧杯中分别盛有足量的稀硫酸,此时天平平衡。若向左盘烧杯中加入11.2g铁粉,若要使天平最终仍