高考化学 化学反应速率和限度 教学设计

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1、第三节　化学反应速率和限度（2课时教学合案）学习目标：从实验探究入手，让学生发现化学反应的可逆性1．通过实验认识到任何化学反应的进程都有一定的限度，可以通过改变反应条件控制化学反应的限度。2．初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。3．认识可逆反应的涵义活动元一：实验探究，讨论分析建立反应限度的概念。[实验探究][分组实验]填表1实验步骤在一支试管中加入3～4ml1mol/LCaCl2溶液，然后滴加1mol/LNa2SO4溶液5~10ml静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/LNa2CO3溶液实验现象用离子方程式解释列出你对问题的想法一、可逆反应的限度1．可逆反

2、应的概念：；2．可逆反应在一定条件下，反应物完全转化为生成物（填“能”或“不能”）3.可逆反应的特点：（1）、正反应和逆反应发生的条件相同,即同时存在，两者既对立又统一。（2）、反应物、生成物共同存在。活动元二：集体讨论，得出产生化学反应限度的原因、特征、判断依据。[问题探究]在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应：通过问题讨论引导学生理解化学平衡状态如何建立。[投影]正向H2(g)＋I2(g)2HI(g)逆向对以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变

3、化？（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样变化？（5）反应会进行到什么时间“停止”？（6）此时反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名？（8）反应是否真的停止了吗？υ（反应速率）C（物质的量浓度）υ正C（反应物）υ正=υ逆υ逆△C=0C（生成物）0t1t（时间）0t1t（时间）二、化学平衡1、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。2、判断：（1）．从反应速率角度：；且达到平衡时正、逆反应速率都零（填“等于”或“不等于”）（2）．从物质浓度角度：。催化剂高温高温高压而不服

4、△[练习一]对于反应N2+3H22NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、①④　　　　B、②③　　　C、②③④　　　　　D、①③④3、化学平衡的特征：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。简记为：通过问题讨论，帮助学生理解化学反应限度本质原因和外部特征逆――可逆反应等――正反应速率和逆反应速率相等定――反应混合物中各

5、组分的含量保持不变变――一定条件下（即反应条件改变，化学平衡发生改变）动――化学平衡是动态平衡活动元三：观看视频，明确化学反应限度的意义。[讨论]学习化学反应的限度有何意义？1、控制反应条件的意义：活动元四：实际应用，小结提高煤燃烧效率的方法。[讨论]实例分析：煤是我国能源的主要来源，能否充分提高煤的燃烧效率对我国经济建设有重要意义。阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？2、提高煤燃烧效率的方法：活动元五：练习反馈、交流。1、请你解释炼铁高炉尾气之谜。从中你能够得到什么启示？2、请结合本节课所学知识，讨论教材P53思考与交流。3、解释“燃着的蜡烛一

6、扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实。催化剂4、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O2原子A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中课后练习：1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A、当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B、当达到化学平衡时，正逆反应均已停止C、当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D、化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。2．在一定温度条件下，可逆反应达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生

7、成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C分子数之比为1：3：23、将一定量的SO2和18O2通入一密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：当反应达到一定限度时，18O存在于（）A、SO3、O2中B、SO3、SO2中C、SO2、O2中D、SO3、SO2、O2中4．一定条件下，在密闭容器中投入1molN2与3molH2,进行如下可逆反应：下列关于该可逆反应建立平衡过程的描述中，错误的是（）A．N2、H2