2017届高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选修）计时双基练38 原子结构与物质的性质 新人教版

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1、计时双基练(三十八)　原子结构与物质的性质(计时：45分钟　满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·长沙高三模拟)以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是(　　)A.B．HC．1s1D．解析　重氢原子应表示为H或D。答案　B2．(2015·湖南娄底期末)下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价层电子排由图为C．因氧元素的电负性比氮元素大，故氧原子的第一电

2、离能比氮原子的第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素解析　外层s轨道电子的能量比内层p轨道电子的能量高，A项错误；基态铁原子价层电子排布式为3d64s2，价层电子排布图为，B项正确；N原子的2p轨道电子处于半充满状态，其第一电离能大于氧原子，C项错误；Cu的价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D项错误。答案　B3．(2015·河北邢台期末)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)A.电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－

3、>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为解析　M的非金属性比Z强，故其电负性要比Z大，A项错误；M－和Z2－的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，故Z2－>M－，B项错误；同一轨道中的电子自旋转方向相反，D项错误。答案　C4．(2015·江苏泰州姜堰联考)下列关于元素性质的递变规律正确的是(　　)A．第一电离能：BN>S>PC．气态氢化物的稳定性：NH3

4、Na，A项错误；一般情况下，元素的非金属性越强，则其电负性越大，B项正确；元素的非金属性越强，则其对应的气态氢化物越稳定，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D项错误。答案　B5．(2015·湖北咸宁段考)X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能解析　X

5、的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，根据“阴上阳下”的规律可知，X在Y的上一周期，且X是非金属元素，Y是金属元素。Y的电子层数大于X，所以Y的原子半径大于X的原子半径，A项错误；X是非金属元素，Y是金属元素，所以X的电负性大于Y的电负性，B项正确；电子层结构相同的微粒，核电荷数多的半径小，所以Y的离子半径小于X的离子半径，C项错误；Y的金属性比X强，所以Y的第一电离能小于X的第一电离能，D项错误。答案　B6．某元素的电离能(单位：kJ·mol－1)如下表，此元素位于元素周期表的族数是(　　)

6、I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A.ⅢAB．ⅣAC．ⅥAD．ⅤA解析　根据该元素的逐级电离能，可以看出其电离能从I6开始突然增大，说明该元素很难失去第6个电子，故其最外层有5个电子，位于ⅤA族。答案　D7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①

7、C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析　由题中基态原子的电子排布式可知，①是S，②是P，③是N，④是F。P原子的3p轨道处于半充满状态，比S原子稳定，第一电离能比S大。原子半径：②>①>③>④；电负性：④>③>①>②；最高正化合价：①>③＝②，F无正价。答案　A8．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

8、解析　由题意，非金属性X>Y，所以最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的。答案　C9．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析　本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构为K层已经排满达到稳定结构，该原子为稀有气体He