高考化学一轮复习-第12章-物质结构与性质(选修)第1讲-原子结构与物质的性质课件-新人教版.ppt

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1、第十二章物质结构与性质(选修)第一讲　原子结构与物质的性质[考纲要求]1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的______是不同的，按照电子的______差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，

2、能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的______也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_____________等表示，同一能层里，各能级的能量按____________的顺序升高，即：____________________。考点一　原子核外电子排布原理知识梳理能量能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)

3、种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。原子轨道轨道形状轨道个数s__________p____________核外经常出现球形1纺锤形32．原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理：即电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理：一个原子轨道最多容纳____个电子，并且__________相反。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级

4、的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先__________________，并且__________相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在______(p6、d10、f14)、______(p3、d5、f7)和______(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。特别提醒基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。2自旋状

5、态单独占据一个轨道自旋状态全满半满全空题组训练解析基态原子的核外电子排布必须遵循：①能量最低原理；②泡利原理；③洪特规则，故基态氮原子的核外电子排布图为A。答案A5．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的

6、电子排布式为_____________________________________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________________________________；(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。C或OClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p6

7、3s23p63d104s1或[Ar]3d104s122p1．原子结构与元素周期表(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)：考点二　原子结构与元素性质知识梳理周期能层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311____________________________________________________四419_________________________________________________

8、________五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6(2)原