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《2017年新高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用课时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节 物质的量在化学实验中的应用一、选择题(每小题6分,共60分)1.配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液用不到的玻璃仪器是(B)A.容量瓶B.分液漏斗C.小烧杯D.胶头滴管【解析】配制溶液时用不到分液漏斗。2.配制NaOH溶液时,下列使所配溶液浓度偏高的是(B)A.所用氢氧化钠固体部分潮解B.将氢氧化钠固体溶于少量水后迅速转移至容量瓶中、洗涤、定容C.实验前洗涤容量瓶后未干燥立即使用D.称量时“左码右物”且使用了游码【解析】A项,氢氧化钠部分潮解,则实际称量的氢氧化钠的质量偏小,浓度偏低;B项,由于氢氧化钠溶于水放热,降温后溶液的体积减小,浓度偏高;C项,对实验
2、结果无影响;D项,导致称量的溶质的质量偏低,浓度偏低。3.下列有关操作或判断正确的是(D)A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的操作及误差分析等。定容时仰视刻度线会使所加蒸馏水体积偏大,导致所配溶液浓度偏低,A项错误;托盘天平的精确度为小数点后一位,B项错误;量筒的选用应采取体积和量程就近的原则,用100mL的量筒量取
3、5.2mL的盐酸,“大材小用”会使所取液体体积有较大误差,C项错误;量筒刻度自下而上逐渐增大,仰视量筒的刻度线会使所取液体体积偏大,导致所配溶液浓度偏高,D项正确。4.(2015·浙江台州中学统练)80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中含有2.8gFe3+,则此溶液中S的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)(A)A.dB.dC.dD.d【解析】由题意可知溶液的体积为×10-3L。Fe3+的物质的量为=0.05mol,则含S的物质的量为,所以c(S)=dmol·L-1。5.(2015·湖南浏阳一中检测)使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol·L-1的Na
4、2CO3溶液,其正确的方法是(D)A.称取该晶体28.6g溶于1L水中B.称取10.6g该晶体,溶于水制成1L溶液C.将该晶体加热除去结晶水,称取10.6g溶于水中制成1L溶液D.称取该晶体28.6g溶于水中制成1L溶液【解析】A项,水为1L,则所配溶液的体积不一定为1L;B项,10.6gNa2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1mol;C项,加热除结晶水没有必要。6.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(C)A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.50mL0.5mol·L-1CaCl2溶液C.
5、150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液【解析】MgCl2溶液中c(Cl-)=2mol·L-1,离子浓度与溶液体积大小无关。7.(2015·成都武侯区期中检测)如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是(C)分析纯 硫酸分子式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g/cm3质量分数:98%本试剂为无色透明的油状液体,能与水及乙醇互溶,同时放出大量热,暴露在空气中则迅速吸水A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200m
6、L4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1【解析】该浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L,A项错误;锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫,B项错误;根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L,解得x=50mL,故C项正确;硫酸与等质量的水混合,混合后溶液的质量为原硫酸的2倍,稀释后溶液的密度减小,故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍,故稀释后所得溶液的浓度小于9.2m
7、ol/L,故D项错误。8.(2015·武汉华中师范大学第一附属中学模拟)某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25℃时,将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是(C)A.饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1B.25℃时R的溶解度为S=gC.饱和溶液中溶质的质量分数为w=%D.饱和溶液的密度为ρ=g·L-1【解析】A项,n(R)=n(R·nH2O)=mol,该饱和溶液的物质的量浓度c=mol/L,错误;B项,R的质量为×ag,结晶水的质量为×ag,则100g∶S=,解得S=g,错误;C项,根据w(溶质)=×100%=×
8、100%=
