2019-2020年高考化学大一轮复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课时训练

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习1.2物质的量在化学实验中的应用课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘平天，B错误；

2、根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0mL，C正确；不能在容量瓶里溶解和稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D错误。答案：C2．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w解析：氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1体积为VmL，所

3、以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%＝×100%，故A错误；agNH3的物质的量为mol，溶液体积为VmL，所以溶质的物质的量浓度为＝mol·L－1，故B不正确；VmL饱和溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＝c(H＋)＋mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为ag，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρVg，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。答案：C3．在100mL、18.5mol/L的硫酸中加入一定量的锌，充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀

4、释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中正确的是(　　)A．反应中被还原的硫酸为1.8molB．反应中一共消耗97.5gZnC．反应生成的SO2气体是1.5molD．反应中共转移4mol电子解析：反应前浓硫酸中含有1.85molH2SO4，反应后剩余0.05molH2SO4，反应一共消耗1.8molH2SO4。反应生成的气体为1.5mol，应是SO2和H2的混合物。设气体中SO2、H2的物质的量分别为x、y，则：x＋y＝1.5mol,2x＋y＝1.8mol，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol。反应中生成的SO2气体是0.3mol，被还原的硫酸为0.3mol；一共消耗1.5molZn，

5、质量为97.5g；共转移3mol电子。答案：B4.硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为(　　)A．480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜B．480mL容量瓶，称取12.0g胆矾C．500mL容量瓶，称取8.00g硫酸铜D．500mL容量瓶，称取12.5g胆矾解析：由于容量瓶的规格中没有480mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择5

6、00mL容量瓶，称取8.0g硫酸铜或12.5g胆矾。答案：D5．现有标准状况下二氧化碳和氯化氢混合气体2.24L，用100mL氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐。则氢氧化钠溶液的浓度不可能是(　　)A．1.2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.8mol·L－1D．2.5mol·L－1解析：混合气体总物质的量为0.1mol，若气体全部为二氧化碳，则消耗氢氧化钠为0.2mol；若气体全部为氯化氢，则消耗氢氧化钠为0.1mol。所以，1mol·L－1

7、＋)c(Mg2＋)c(Cl－)＝355，若Na＋浓度为3mol·L－1，则SO的浓度为(　　)A．2mol·L－1B．3mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－1解析：溶液中c(Na＋)、c(Mg2＋)、c(Cl－)分别为3mol·L－1、5mol·L－1、5mol·L－1，依据电荷守恒：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，可知C正确。答案：C7.把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分成