2014届高考化学 考点3 离子反应部分模拟题专题专练（含解析）

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1、考点3离子反应1、(2013·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—【解题指南】本题是有条件的离子共存问题，必须同时满足两个条件才符合题意。【解析】选A。选项具体分析结论A各成分彼此不发生反应，且通入CO2后仍能大量共存。正确B本组离子能大量共存，通入CO2后发生反应SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-不能大量共存。错误C

2、由于反应2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-故本组成分不能大量共存错误D由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。错误2、（2013·广东高考·8）在水溶液中能大量共存的一组是A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NOC．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-【解题指南】解答本题时应离子反应条件的角度思考【解析】选C。因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确，符合题意；A项中ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者之间会发生氧化还原反应而

3、不能大量共存；B项中Cu2+和OH-反应生成难容的Cu(OH)2，所以不能大量共存；D项中H+和SiO2-3反应生成弱酸H2SiO3，所以不能大量共存。3、（2013·海南高考·12）12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O【解析】A项生成碳酸钙沉淀

4、，C中缺少生成硫酸钡。【答案】BD4、（2013·江苏高考·3）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【参考答案】A【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸

5、钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【解题指南】解答本题时应牢记常见的离子反应，并注意题目和各选项的限定条件。【解析】选A。A项，0.1mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH—，它们与K+、SO2—4、CO2—3均不反应，A项正确；B项，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、CO2—3，CO2—3可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，B项错误；C项，0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl—，Fe3+与SCN—反应，C

6、项错误；D项，，又常温下，则C(H+)=1mol·L-1,C(OH—)=1×10-14mol·L-1,溶液中大量存在的H+与ClO—反应，D项错误。5、（2013·江苏高考·9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2

7、O【参考答案】C【分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。D.得失电子不守恒。【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“

8、量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化