2014届高考化学 考点3 离子反应部分模拟题专题专练(含解析).doc

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1、考点3离子反应1、(2013·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是A.K+、Ca2+、Cl—、NO3—B.K+、Na+、Br—、SiO32—C.H+、Fe2+、SO42—、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—【解题指南】本题是有条件的离子共存问题,必须同时满足两个条件才符合题意。【解析】选A。选项具体分析结论A各成分彼此不发生反应,且通入CO2后仍能大量共存。正确B本组离子能大量共存,通入CO2后发生反应SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓

2、+CO32-不能大量共存。错误C由于反应2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-故本组成分不能大量共存错误D由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。错误2、(2013·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组是A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NOC.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-【解题指南】解答本题时应离子反应条件的角度思考【解析】选C。因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确,符合题意;A项中ClO

3、-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者之间会发生氧化还原反应而不能大量共存;B项中Cu2+和OH-反应生成难容的Cu(OH)2,所以不能大量共存;D项中H+和SiO2-3反应生成弱酸H2SiO3,所以不能大量共存。3、(2013·海南高考·12)12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH–=CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D.新制

4、的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O【解析】A项生成碳酸钙沉淀,C中缺少生成硫酸钡。【答案】BD4、(2013·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-

5、、NO3-【参考答案】A【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3+的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【解题指南】解答本题时应牢记常见的离子反应,并注意题目和各选项的限定条件。【解析】选A。A项,0.1mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH—,它们与K+、SO2—4、CO2—3均不反应,A项正确;B项,0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、

6、CO2—3,CO2—3可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀,B项错误;C项,0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl—,Fe3+与SCN—反应,C项错误;D项,-9-,又常温下,则C(H+)=1mol·L-1,C(OH—)=1×10-14mol·L-1,溶液中大量存在的H+与ClO—反应,D项错误。5、(2013·江苏高考·9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液

7、并加热:NH4++6OH-NH3↑+H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O【参考答案】C【分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH-。B.NH4HCO3溶液HCO3-也能与NaOH反应。C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。D.得失电子不守恒。【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观

8、事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”,“适量”,“足量”,“少量”等解此类问题是应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴阳离子的比例与它们

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