高中化学《电解质》学案4 鲁科版必修1

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1、电解质学习目标：1、了解离子方程式的含义。2、掌握离子反应方程式的书写3、教学过程一、离子反应发生的条件1.离子反应（1）定义以离子互换形式发生的离子反应（2）类型有离子参加的氧化还原反应2.离子反应发生的条件生成的物质例如，AgNO3溶液跟NaCl溶液发生的离子反应可表示为：生成的物质例如：硫酸与次氯酸钠溶液发生的离子反应要表示为：生成的物质例如：CaCO3与稀盐酸发生的离子反应可表示为：发生氧化还原反应例如：FeCl3溶液加入Cu的离子反应方程式为：二、离子方程式（1）定义：用来表示离子反应的式子。（2）意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅

2、表示反应，而且表示的离子反应。（3）书写离子方程式的方法与步骤A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：(1)“写”：(2)“拆”：(3)“删”：(4)“查”：说明：关键是第二步。B.直接书写离子方程式的步骤是：(1)：写出参加反应的电解质的(2)：判定反应发生的(3)：写出参加反应的并(4)：检查离子方程式是否遵循守恒和守恒，即看反应前后是否相等及是否相等。说明：关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。三、离子能否共存的判断离

3、子之间能否共存，关键是看离子之间是否发生反应，发生反应的离子，不能大量共存于溶液中。四、Cl-的检验（1）原理：（2）试剂：、（3）现象：向某溶液中滴加AgNO3溶液后，有产生，再滴加稀硝酸，。思考：1、氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的?2、所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗?课堂练习1、下列离子方程式中，正确的是(   )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaS

4、O4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO42、出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-课后练习1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=

5、Al3++2H2OD.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.下列离子方程式错误的是()A、盐酸和大理石CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+B、硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC、铁和稀硫酸2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O3.下列离子方程式书写正确的是()A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3¯+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu

6、2++HS-==CuS¯+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S==PbS¯+2H+D.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2¯+2CaCO3¯+2H2O4、下列离子方程式中有错误的是[]A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑5．正确书写离子方程式时，应使等号两边[]A．离子的物质的量应相等B．微粒的总的物质的量应相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素

7、的原子的物质的量应相等6.下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是（）A、Na+、Cl-、NO3-、Ca2+B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Mg2+、ClO-、S2-7、在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（）A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B、Na+、AlO2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+D、K+、SO42-、HCO3-、Na+8.某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）A、SO42-B、S2-C、CO32-D、Cl-9.下列

8、各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、Na+、S2O32-