高中化学《电解质》学案5 鲁科版必修1

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1、第2节《电解质》学案学习目标1、理解离子反应和离子方程式的书写方法。2、掌握离子反应条件和离子方程式含义。学习重点：离子反应式的书写方法。复习回顾：H2SO4、Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O电离方程式学习过程：[观察·实验]据课本P43实验现象回答下列问题。将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1现象2现象3电流计指针读数由_____到_____溶液颜色由_____变_____有___________解释现象离子浓度__________碱性__________产生__________[总结·归纳]稀硫酸与Ba(OH)

2、2溶液反应的实质是：。一、离子反应1、定义：。2、条件：。[迁移应用]从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质⑴、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。⑵、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。⑶、KCl溶液与AgNO3溶液的反应。二、离子方程式1、定义：。【总结】NaCl溶液与AgNO3溶液的反应与KCl溶液与AgNO3溶液的反应的共同特点。2、离子方程式的书写：（以CaCO3与HCl反应为例）①写（化学方程式）。②改（改写化学方程式）。离子：。即、、分子：。③删（删除）④查（检查、）[迁移·应用]写：NaCl溶液与改：AgNO3溶液的反应。

3、删：查写：KCl溶液与改：AgNO3溶液的反应。删：查1、离子方程式的意义：。[迁移·应用]请按上述方法，写出下列反应的离子方程式。氯气跟水反应：写。改。删。查结论：。钠跟水反应为：写。改。删。查结论：。NaOH溶液与HCl溶液：。NaOH溶液与CuSO4溶液：。Na2CO3溶液与HCl溶液：。[迁移·应用]将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式。①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=H2O+CO2↑③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【课下练习】1、写出下列反应的离子方程式：①Fe+2HCl=FeCl2+

4、H2↑。②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。③Cl2+H2O=HCl+HClO。④铁屑加入硫酸铜溶液。2、在下列反应中，不属于离子反应的是（）A、Ba(OH)2溶液和HCl溶液B、点燃H2和Cl2的混合气体C、NaOH溶液和CuSO4溶液D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液3、离子方程式CO32-+2H+===H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO34、与离子方程式Ba2++SO42-===BaSO4↓相对应的化学反应是（均指溶液间）（）A、H2SO4和Ba(

5、OH)2混合B、H2SO4和BaCl2混合C、Ba(OH)2和Na2SO4混合D、Ba(OH)2和NaHSO4混合5、能正确表示下列反应离子方程式的是（）A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B、氯气跟水反应：Cl2+H2O===H++Cl-+HClOC、钠跟水反应为：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑