高中化学《电解质》学案7 鲁科版必修1

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1、第一课时电解质及其电离一、【学习内容】1电解质和非电解质电解质非电解质定义化合物类型能否直接电离通电时的现象溶于水或熔化状态都能导电溶于水时可能导电，熔化状态不能导电实例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精注意（1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质（4）N

2、a2O,Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。【例题1】现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。2电解质的电离1氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为。在外加电场的作用下，能够的离子就会发生形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融

3、的氯化钠能够导电。2电离：像氯化钠这样或时，成能够自由移动的的称为电离。在溶于水时电离。在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用表示。3．电离时产生的阳离子全部是的叫做酸；例如的化合物叫做碱；例如的化合物叫做盐。例如4.电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式5.强电解质和弱电解质　强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡溶液中微粒离子水分子离子，弱电解质分子水

4、分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2CO3CH3COOH、H2S、　H2SO3、H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱电离方程式举例注意：（1）、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。（2）、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”（3），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也

5、无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）（4）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。【例题2】下列说法正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．金属能导电，所以金属是电解质【例题3】下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝

6、Na＋＋H＋＋CO3——3【课堂练习】写出下列物质的电离方程式;HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3BaCl2三、【课后练习】1.下列物质中属于电解质的是(　)　　A、稀硫酸　　　　B、熔融氢氧化钠　　C、乙醇　　　　　D、盐酸2.下列电离方程式正确的是A．H2SO4=H2++SO4-2B．MgSO4=Mg2++SO42-C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-D．BaCl2=Ba2++Cl2—3．电解质溶液里一定相等的是A．阴离子和阳离子的个数B．每个阴离子和阳离子所带电荷数C．所有阳离子和所有

7、阴离子带的电荷数D．碱的氢氧根离子和金属阳离子个数4．下列物质中属于电解质的是A．蔗糖B．铜　C．硫酸　D．二氧化碳5．下列物质的水溶液不能导电的是A．氯酸钾　　B．酒精　　C．食盐　　D．碳酸氢钙6．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质7．下列叙述不正确的是A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等

8、都是弱电解质C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子参考答案：例题2C3A课后练习：1A2B3C4C5B6D7CD