2012-2013学年高一化学寒假作业6

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1、高一化学寒假作业（六）第三节氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　)A．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．金属单质在反应中失电子被还原解析：　氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，氧元素没有化合价变化；化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素，如CO2＋C2CO；作为非金属，在反应中可以得到电子，但也有失去电子的可能，如C＋O2CO2；金属在反应中失去电子被氧化，而不是失去电子被还原。答案

2、：　A2．(2011·吉林一中高一期中)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间解析：　诗句“野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干、爆竹声中一岁除”都包含有物质的燃烧，涉及了氧化还原反应；“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”则包含有以下三个反应：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2和Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，以上三个化学反应中均无元素化合价的升降，都不是氧化还原反应。答案

3、：　D3．(2011·长春外国语学校高一期中)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(　　)A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2解析：　氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，B正确。答案：　B4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO解析：　A、B、C项对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反

4、应为置换反应，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。答案：　C5．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2===2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2===2HCl解析：　某元素的化合价升高、失去电子、被氧化。答案：　C6．(2010·海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的(不包括自身分解)(双选)(　　)A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2解析：　HClO中Cl为＋1价，N2O3中N为＋3价，均处于中间价态(Cl元素的化合

5、价还有0、－1、＋3、＋5、＋7，N元素的化合价还有－3、0、＋1、＋2、＋4、＋5)，既能失去电子化合价升高，也可得到电子化合价降低，故既有氧化性又有还原性，A、C正确；Al2O3中Al为＋3价，SiO2中Si为＋4价，均是最高价，不能再失去电子表现还原性，只能得到电子，表现氧化性，B、D错误。答案：　AC7．下列化学变化中，物质发生还原反应的是(　　)A．C―→CO2B．CO2―→COC．FeCl2―→FeCl3D．H2SO4―→BaSO4解析：　物质发生还原反应表现为被还原的元素化合价降低，B正确。答案：　B8．(2011·宁波高一期末)人们常用图示的方法表示不同反

6、应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　)A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以解析：　置换反应全部属于氧化还原反应；部分属于离子反应，如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应，而碳与水蒸气的反应不属于离子反应，故上图中A为氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应。答案：　A9．某元素在化学反应中，由化合物变为单质，则该元素(　　)A．一定被氧化了B．一定被还原了C．既可能被氧化又可能被还原D．既未被氧化又未被还原解析：　元素由化合态变为游离态会出现以下两种情况：如Zn＋2HC

7、l===ZnCl2＋H2↑，反应中HCl中的氢元素转变为H2是获得电子，被还原；又如：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，溴化钠中的溴元素转变为Br2是失去电子，被氧化。故元素由化合物变为单质既可能是被氧化也可能是被还原。答案：　C10．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1解析：　在反应中3molNO2参与反应，其中2molNO2被氧化，1mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的