胆矾中铜含量的测定实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划胆矾中铜含量的测定实验报告　　实验六胆矾中铜的测定(碘量法)　　一、实验目的　　1.熟习硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定。2.掌握间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法。3.熟悉滴定分析操作中的掩蔽技术。　　二、实验原理　　胆矾(CuSO4·5H2O)中的铜含量常用间接碘量法测定，Cu2+与过量I－发生如下反应：　　2Cu2++I-?2CuI↓+I2I2+I-?I3-　　生成的I2用Na

2、2S2O3标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点，由此计算出样品中铜的含量。I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-　　由于CuI沉淀强烈吸附I3－，致使分析结果偏低，为了减少CuI沉淀对I3-的吸附，可在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，再加入KSCN，使CuI(Ksp=×10-12)转化为溶解度更小的CuSCN(Ksp=×10-15)CuI+SCN-＝CuSCN↓+ICuSCN　　对I3－的吸附较小，因而可提高测定结果的难确度。KSCN只能在接近终点时加入，　　

3、否则SCN－可能直接还原Cu2+而使结果偏低：　　6Cu2++7SCN－+4H2O＝6CuSCN↓+SO42-+HCN+7H+目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　为了防止Cu2+的水解及满足碘量法的要求，反应必须在微酸性介质中进行(pH=3~4)。控制溶液的酸度常用H2SO4或HAc，而不用H

4、Cl，因Cu2+易与Cl－生成CuCl42－配离子不利于测定。　　若试样中含有Fe3+，对测定有干扰，因发生反应：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2　　使结果偏高，可加入NaF或NH4F，将Fe3+掩蔽为FeF63－。　　三、仪器与试剂　　碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量杯、分析天平。　　mol·L-1Na2S2O3溶液；mol·L-11/6K2Cr2O7标准溶液；1mol·L-1H2SO4溶液；%淀粉溶液；5%和20%KI溶液；2mol·L-1HCl溶液；5%KSCN溶液；饱和NaF溶液。　　四

5、、实验内容　　1.Na2S2O3标准溶液的标定　　用25mL移液管准确吸取K2Cr2O7标准溶液两份，分别放入250mL锥形瓶中，用量筒加20%KI溶液5mL和2mol·L-1HCl15mL，充分摇匀后用表皿盖好，放在暗处5min，然后用50mL蒸馏水稀释，用mol·L-1Na2S2O3溶液滴定到呈浅黄绿色，然后加入%淀粉溶液5mL，继续滴定到蓝色消失而变为Cr3+的亮绿目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。

6、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　色即为终点。根据所取的K2Cr2O7的体积、浓度及滴定中消耗Na2S2O3溶　　液的体积，按下式计算Na2S2O3溶液准确浓度。平行测定2~3次。　　2.胆矾中Cu的测定　　准确称取胆矾试样左右置于250mL锥形瓶中，加入2mL1mol·L-1H2SO4溶液及20mL蒸馏水，样品溶解后，加入2mL饱和NaF溶液(若不含Fe3+，则不加入)和6mL5%KI溶液，摇匀后立即用Na2S2

7、O3标准溶液滴定至浅黄色(接近终点)。然后加入2mL%的淀粉溶液，继续滴定到呈浅蓝色(更接近终点)，再加入5mL5%KSCN溶液，摇匀，溶液的蓝色转深，再继续用Na2S2O3标准溶液滴　　定至蓝色刚好消失为止，此时溶液呈米色CuSCN悬浮液，记录所耗Na2S2O3的体积。平行测定2~3次。　　按下式计算铜的百分含量：　　式中，MCu=·mol-1。　　五、实验数据处理　　223　　实验八间接碘量法测定胆矾中铜的含量教案　　课程名称：分析化学实验B　　教学内容：间接碘量法测定胆矾中铜的含量　　实验

8、类型：验证目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　教学对象：化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复　　合材料、生物工程、生物技术　　授课地点：中南大学南校区化学实验楼302　　授课学时：4学时　　一、教学目的与要求　　1、练习巩固移液管、滴定管、容量瓶、电子分析天平的使用；