2015北京高考一模实验汇编

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1、2015北京一模实验汇编生成的气体试剂X试剂YA电石与水反应制取的乙烘CUSO4溶液Br2的CCU溶液B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱利NaHCO3溶液澄清石灰水CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液Dc2h5oh与浓H2SO4加热至170°C制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCI4溶液石景ill11.用右图所示装置检验对应气体时，不能达到忖的的是28.（15分）某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）A/7<0,设计制备磺酰除杂装置检验装置氯（SO2C12）

2、的装置如左图，有关信息如右表所示。SO2C12C12S6熔点/°c-54.1-101-72.4沸点/°c69.1-34.6-10性质遇水发生剧烈水解//（1）若用浓盐酸与二氧化镭为原料制取Cb，反应的化学方程式为。（2）E仪器的作用是o（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a.冰水浴b.常温c.加热至69」°C（4）如果通入的Cb或SO2含有水蒸气氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为—o（5）实验时先通入干燥的CH将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO?,即发生反应。充分反应后，

3、继续通入Cb使装置中的SO?进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。①经分析SO2CI2与比0反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。②无色溶液W中的阴离子除含少量OH一外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是o③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCb溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分別为Xg、Ygo计算SO2+CI2=SO2CI2反应中，SO?的转化率（用含X、Y的代数式表示）。东城

4、冬模10.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是E项陈述I陈述IIAKSCN可用来检验Fe并用KSCN溶液检验FcSC)4是否变质B盐的水解是吸热反应加热可提高盐的水解反应速率CH2O2有氧化性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色DA1(OH)3是两性氢氧化A1(OH)3可溶于过量浓氨水中物28.(15分)实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAI(S04)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质

5、推测，漂白液中C1CT具有氧化性。实验如下：I.用pH试纸检验，漂白液pH>7,饱和KA1(SO4)2溶液pH<7oII.4X10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCb溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。III.另取10mL,漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段吋间后褪为无色。IV.再取lOmL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)o②由实验II得出C1CT具有氧化性，写出反应的离子方程式o③对比实验III和IV说明C1

6、CT氧化性与溶液酸碱性的关系是o(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl?生成。用图18所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成CI2。••••-*漂白液①装置B的作用是；盛放的药品是o②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式c③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KA1(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加KA1(SO4)2溶液反应的离子方程式是(1)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生

7、C12。若取10mL漂白液与足y：BaCb溶液混合后，不断通入SO?至过量，在实验过程中可能的实验现象是o朝阳12.下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是1实验目的试剂(或条件)A温度对Na^Oy与H2SO4反应速牵的影响①热水浴②冷水浴B用Na块检验乙醇分子存在不同于绘分子里的氢原子①乙醇②煤油C用酸化的AgNO3溶液检验自来水中cr能否蒸憎除去①自来水②蒸馅水D用漠水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响①苯②甲苯28.(15分)某学生对Na2S0s与AgN()3在不同PH下的反应进行探究。(1)测得a2

8、S03溶液PH=11,AgNOs溶液PH二5,二者水解的离子分别是(2)调节PII,实验记录如下：实验pH现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液橙楕b6产生包色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大虽包色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质％查阅资料得知：i.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液