ok教学设计方案一

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1、公开课教案--卤族元素教学方案设计（澧县四中来校教研活动教学公开课教案）教学目标:1•使学生掌握卤族元素原子结构的特点，初步了解结构对性质的决定作用。2•使学生掌握卤族元素性质变化的规律并与碱金属作比较。3•使学生了解可逆反应的涵义。4.掌握卤族元素性质的特殊性。教学重点：卤素性质.原子结构的特点教学方法：启发.引导.探究.对比.多媒体辅助教学难点：卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系教学过程：［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7,它们是氟.澳.碘.枝，我们把这些原子最外层电

2、子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。［板书］第二节卤族元素［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。［投影］卤素的原子结构yjF287C1［讲解］卤族元素中的枝是放射元素，在中学阶段不讨论。［板书］卤素原子结构的异同。相同点：最外层均有7个电子不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同。［分析］得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强。一.卤素单质的物理性质［教师］请大家根据表4-1,总结出卤素单质在颜色.状态.密度.熔沸点.溶解性等各方面的递变规律。［板书］颜色：浅一-深状态：气一液-一固

3、密度：小-一大熔.沸点：低在水中的溶解性：大-一小［讲解］澳：深棕红色易挥发液体,在它的上方有红棕色的蒸汽。-一说明液澳的沸点低，易挥发，应密封保存。（存放在试剂瓶中时应采用水封）碘是紫黑色固体,可升华。（碘的升华可以用来分离、提纯碘）［澳的溶解性实验］［碘的溶解性实验］［讲解］卤素单质的溶解性规律在水中溶解度较小，易溶于苯、四氯化碳、酒精、煤油等有机溶剂。［设问］C12、B「、【2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得CI2、B「2、【2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢？［演示实验］1.【2加入水中。2.在澳水和碘水中分别加入CCS振荡。［注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］［讲解］

4、由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CC14溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中12在CC14中显紫色，B「2在CC14中呈橙红色，与水混合分层时，CC14因密度大位于下层。澳和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。［展示盛有少量液澳的试剂瓶］［讲解］在盛有少量液澳的试剂瓶中，充满了红棕色的澳蒸气，说明澳是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为澳在水中的溶解度不大，所以保存少量澳时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少澳的挥发。［演示实验4-8,碘的升华］［讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从【2和其他物质的混合物中分离出来。如分离【2和NaCl的

5、固体混合物时，可用加热的方法。［板书］二、卤素单质的化学性质［讲解］元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7,决定了他们的化学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数），但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。从结构上看，它们均易得一个电子形成X-而显氧化性,根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢?［学生回答］氧化性强弱顺序应为F2>Cl2>Br2>12［板书］1.卤素与氢气的反应［投影］卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性f2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照H2+C12=2HC1HC1稳定

6、Br2高温儿出+B踽HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定［讲解］分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2+X2===2HX来表示，反应时按F2、Cl2.B切【2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。［板书］H2+X2=2HX(X=F.ChBr.I)［讲解］卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其酸性强弱顺序是:HI>HBr>HC1>HF［讲解］其中£与12的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。［板书］可逆反应：同一条件

7、下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。［思考］水的生成与分解是否是一对可逆反应?［板书］2•卤素与水的反应［教师］分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据C12与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。［讲解］除F2外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，F2是所有非金属单质中氧化性最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下