OK教学设计方案一.doc

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1、公开课教案—卤族元素教学方案设计（澧县四中来校教研活动教学公开课教案）教学目标:1•使学生掌握卤族元素原子结构的特点，初步了解结构对性质的决定作用。2•使学生掌握卤族元素性质变化的规律并与碱金属作比较。3•使学生了解可逆反应的涵义。4•掌握卤族元素性质的特殊性。教学重点：卤素性质.原子结构的特点教学方法：启发、引导、探究、对比、多媒体辅助教学难点：卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系教学过程:［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中

2、，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7,它们是氟、澳、碘、筱，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。【板书］第二节卤族元素［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。［投影］卤素的原子结构7y［讲解］卤族元素中的筱是放射元素，在中学阶段不讨论。［板书］素原子结构的异同。同点:最外层均有7个电子不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同。［分析］得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增

3、强。一、卤素单质的物理性质［教师］请大家根据表4-1,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。［板书］颜色：浅一-深状态：气-一液-一固密度：小—大熔.沸点：低一-高在水中的溶解性：大---小［讲解］澳：深棕红色易挥发液体,在它的上方有红棕色的蒸汽。-一说明液澳的沸点低，易挥发，应密封保存。（存放在试剂瓶中时应采用水封）碘是紫黑色固体，可升华。（碘的升华可以用来分离、提纯碘）［澳的溶解性实验］［碘的溶解性实验］【讲解］卤素单质的溶解性规律U!在水中溶解度较小，易溶于苯、四氯

4、化碳、酒精、煤油等有机溶剂。［设问JCl2.B“、12等单质在水中的溶解度很小，若想要制得COBr2.I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢？［演示实验］1.12加入水中。2•在澳水和碘水中分别加入CCS振荡。［注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况1［讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CC14溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中12在CC14中显紫色，B□在CC14中呈橙红色，与水混合分层时，CC14因密度大位于下层。澳和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的

5、特性。［展示盛有少量液澳的试剂瓶］［讲解］在盛有少量液澳的试剂瓶中，充满了红棕色的澳蒸气，说明澳是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为澳在水中的溶解度不大，所以保存少量澳时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少澳的挥发。［演示实验4-8,碘的升华］［讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从12和其他物质的混合物中分离出来。如分离4和NaCl的固体混合物时，可用加热的方法。［板书］二、卤素单质的化学性质【讲解］元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7,决定了他们的化学性质上的相似性（

6、元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数），但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。从结构上看，它们均易得一个电子形成X-而显氧化性,根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢？［学生回答］氧化性强弱顺序应为尺2>CI2>Bl*2>I2［板书］1.卤素与氢气的反应［投影］卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性f2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定C12光照H2+C12=2HC1HC1稳定Br2高温也+B躅HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=

7、2HIHI很不稳定［讲解］分析上表可知，卤素和乩的反应可用通式h22HX来表示，反应时按F?、C"B*、L的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。［板书1H2+X2=2HX(X=F.Cl、Br>I)［讲解］卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其酸性强弱顺序是:HI>HBr>HC1>HF［讲解］其中比与12的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。［板书］可逆反应：同一

8、条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。［思考］水的生成与分解是否是一对可逆反应?［板书］2•卤素与水的反应［教师］分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据Cb与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。［讲解］除F2外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，F2是所有非金属单质中氧化性最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示:［板书1x2+H20=HX