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1、习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70%,求其浓度。如欲配制1L0.25molL'HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？n_1.42/5)%1.42x70%解：(1)C=T7=.V^^xlO-3=6301x23=16mol/L(2)设应取浓硝酸xmL,贝ij0.25xl000=16xx=16mL答：HMD?浓度为16moI/L,应取这种浓硝酸16mL.2.已知浓硫酸的相对密度为1.84,其中H2SO4含量约为96%。如欲配制1L0.20moldH2S04溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：设应取这种浓硫酸VmL,根据稀释前后所含H2
2、SO4的质量相等，贝【J1.84Vx96%=lx0.20x98.08HmL3.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450molL*1,®该溶液lOO.OmL,需加水多少毫升方能配成O^OOOmolL'1的溶液？解：设需加水xmL,贝IJ0.5450X100.0=0.5000x(100.0+x)0.5450x100.0x=0.5000"100.0=9.00niL4.欲配制0.2500mol-L_,HC1溶液,现有0.2120molL^HCl溶液1OOOrnL,应加入1.121molL_1HCl溶液多少毫升?解:设应加入1.121mol・L“HCl溶液xmL,
3、则0.2500(1000+x)=0.2120x1000+1.121x(1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)x1000x=43.63mL5.中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150moIL】NaOH溶液？(1)22.53mL0.1250mol-L_,H2SO4溶液(2)20.52mL0.2040molL^HCl溶液解:(1)2NaOH-H2SO4=Na2SO4+2H2OgoH=2〃他旳2空如旬旳2x22.53x0.1250血侧二cNaOH二0.2150=2620mL(2)NaOH+HCl二NaCl+HPn^on二nnci，则_5
4、1%_0.2040x205.2_‘Na侧二cNaOH=0.2150二19.47rnL6.假如有一邻苯二甲酸蛍钾试样，其中邻苯二甲酸蛍钾含量约为90%,余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000molL'1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右，贝IJ：(1)需称取上述试样多少克？(2)以浓度为0.0100molf1的碱溶液代替1.000molf1的碱溶液滴定，重攵上述计算。(3)通过上述(1)(2)计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.1—0.2moll?。解：滴定反应为KHC8H
5、4O4+NaOH=NaKC8H4O4-H2O贝
6、J川KHCHg二CnqoVnqohAIKHQHg2KHQH冬aCNaO*NaOH'【KHC$O4ID试样=~90%~=90%1000x25JOFv^04"(1)当CNa0H=l-000mol•L_1时111试样=^'90%~5.7g001CO/*>5x10_3x^04r(2)当CNaOH=0.0100mol•L_1时111试样="po%—^0.057g(3)上述计算结果说明，在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高(如lmoll"),消耗试样量较多，浪费药品。如果滴定剂浓度过低(如0.01mol・L“)，则称样
7、量较小，会使相对误差增大。所以通常采用的滴定剂浓度为0」〜0.2mol-L1.1.计算下列溶液滴定度，以g-mL*1表示：(1)以0.2015mol-L^HCl溶液,用来测定Na2CO3,NH3(2)以0.1896molL_,NaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH解：(1)化学反应为Na2CO34-2HCl=2NaC14-H2CO3NH3+HONH4CI根据TAB=tcBMAxlO-3则有TNmC3HCI二弋CHC忍NgC6xl0"3=iX0.2015X105.99X10-M.01068g/mL丁陋1HCl二1匸hcN陆X10'3=0.2015
8、X17.03X10-3=0.003432g/mL(2)化学反应为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O丁肪6/NaOHCH3COOH-NaOH=CH3COONa-H?。=CNao#HN6xl0-3=0.1896x63.01X10-3=0.01195g/mLCOOHINaOH=°NaOH、，CH'COOHx100•1896x60.04x100.01138^/■1.计算0.01135mol•L^HCl溶液对CaO的滴定度。解：HC1与CaO的反应CaO+2HC1=CaCl2+H20TcaO/HCi=1CHaMCaox10_3=xo.01135x56.08
9、xl0-3=0.0003183g/niL2.已知高猛酸钾溶液浓度为Tcacgag=0.0050
