分析化学课后题答案(4).pdf

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1、.-15.1计算pH=5时EDTA的酸效应系数αY(H)。若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol·L，4-则[Y]为多少？5.2pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA的浓度皆为10-2mol·L-1（不2+考虑羟基配位等副反应）。pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn？2+-2-1答案：查表5-2:当pH=5.0时，lgαY(H)=6.45，Zn与EDTA浓度皆为10mol·L，lgK’=lgK稳-lgαY(H)=16.50-6.46=10.05﹥8，可以滴定。5.3假设Mg2+和EDTA的浓度皆为1

2、0-2mol·L-1，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少2+（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此pH条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg。如不能滴定，求其允许的最小pH。答案：（1）查表5-2:当pH=6.0时，lgαY(H)=4.65，lgK’=lgK稳-lgαY(H)=8.69-4.65=4.04，lgK’﹤8，∴不能滴定（2）lgαY(H)=lgK稳-8=0.69，查表5-2得pH≈9.6。-13+2+5.4试求以EDTA滴定浓度各为0.01mol·L的Fe和Fe溶液时所允许的最小pH。答案：（1）Fe3+：lgαY(H)=lgK

3、稳-8=25.1-8=17.1，查表5-2得pH≈1.22+（2）Fe：lgαY(H)=lgK稳-8=14.33-8=6.33，查表5-2得pH≈5.1-12+5.5计算用0.0200mol·LEDTA标准溶液滴定同浓度的Cu离子溶液时的适宜酸度范围。18.80答案：（1）lgαY(H)=lgcK稳-6=lg(0.0200×10)-6=11.1，查表5-2得pH≈2.8-12+5.5计算用0.0200mol·LEDTA标准溶液滴定同浓度的Cu离子溶液时的适宜酸度范围。18.80答案：（1）lgαY(H)=lgcK稳-6=lg(0.0200×10)-6=11

4、.1，查表5-2得pH≈2.85.6称取0.1005g纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL，在pH﹥12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL。试计算：...（1）EDTA溶液的浓度；（2）每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO和Fe2O3。5.7用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，吸取25.00mL，在pH=5～6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024mol·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。试计算试样中含ZnCl2的质量分数。5

5、.8称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶，稀释至刻度。吸取25.00mL，加入TAl2O3=1.505mg/mL的EDTA标准溶液10.00mL，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(OAc)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn(OAc)2标准溶液12.20mL。已知1mLZn(OAc)2溶液相当于0.6812mLEDTA溶液。求试样中Al2O3的质量分数。答案：25.00mL溶液中Al2O3的质量为m=1.505×(10.00-0.6812×12.20)=2.542mg，-15.9用0.01060mol·LEDTA标准溶液滴定水中钙和镁的

6、含量，取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA31.30mL。另取一份100.0mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL。计算：（1）水的总硬度（以CaCO3mg·L-1表示）-1-1（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mg·L和MgCO3mg·L表示）5.10分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·L-1EDTA标准溶液滴定铜

7、和锌，用去37.30mL。另外又吸取...25.00mL试液，调至pH=10，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。5.11称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，-1以0.02008mol·L的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.0

8、2112mol·L-1Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL。计