氧化还原反应中的基本概念和规律

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1、氧化还原反应中的基本概念和规律1.下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（）oA・明矶净化水B.纯碱除去油污C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢2.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）。A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金展铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨3.已知下列反应：Co2O3+6HC1（浓）=3CoC12+C12t+3H2O（I）；5C12+I2+6H2O=10HCH-2HIO3（II）。下列说法正确的是（）。A.反应I中HC1是氧化剂B.反应II中Cb发生氧化反应C.还原性：CoC12>H

2、C1>I2D・氧化性：Co2O3>C12>HIO34.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCb后滴加氯水，振荡，静置，CCb层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色，生成物之一为HI03。则有关该过程的说法不正确的是（）oA・CCb层由紫色变成无色的化学反应方程式为I2+5CI2+6H2OWHIO3+10HC1B.整个过程中每牛成1molHIO3共转移6s个电子C.整个过程中的还原剂有KL12D.若把KI换成KBr,则CCb层变为橙红色，继续滴加氯水，CCb层的颜色没有变化，则C12、HIO3、

3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>HBrO3>hio35.已知：2KMnO4+16HCl^KC14-2MnCl2+5C12t+8H2O,K2Cr2O7+△14HC1^KC1+2CrCl3+3C12f+7H2O,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2t+2H2Oo其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol-L_,）反应，MnO2需和浓盐pg（>8mol-L-1）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（）oA.上述反应均属于氧化还原反应B.生成ImolCb时，三个反应中转移的电子数相等C

4、.盐酸浓度越大，C「的还原性越强D.氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>C12>MnO21.（2014-清远月考）己知二氯化二硫（S2CI2）的结构式为Cl—S—S—C1,它易与水反应：2S2C12+2H2O=4HC1+SO2t+3SI。对该反应的说法正确的是（）。A.S2C12既作氧化剂又作还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1C.每生成1molSO2转移4mol电子D.出0作还原剂2.（2014-湛江检测）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr?/Fe3

5、+>Br2②KC1O3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO402Mn2*A.由表屮①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B.氧化性强弱的比较：KC103>Fe3+>Cl2>Br2C・表中②组反应的还原产物也是CI2，电子转移数目是6LD・表屮③组反应的离子方程式为2MnO；+3H2O2+6H+^Mn2++4O2t+6H2O3.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是（）A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OB・2CH3COOH+Ca（C10）2=2HCI0+Ca（CH3COO）2A.

6、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D・4HC1（浓）+MnO2=^=MnC12+C12t+2H2O1.（2013-孝感模拟）已知离子方程式:As2S3+H2O+NO；—AsOf+SOF+NOt+I（未配平）,下列说法错误的是（）A.配平后H2O的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C・配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28B.氧化产物为AsOf^nsof10・(16分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为,离子方程式为o②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液

7、，发现蓝色逐渐消失，这是因为O离子方程式是O③对比①和②实验所得的结果，将【2、CIO—、so厂按氧化性由强到弱的顺序排列为O(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。②氯化铁溶液中FJ+的氧化性比硫酸铜溶液中的Ci严强。③铁的述原性比铜强。