1氧化还原反应的基本概念和规律

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1、砥砺奋进追求卓越专题二化学反应——第一单元氧化还原反应的基本概念和规律班级：姓名：学号：【学习目标】能判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，掌握电子转移的方向和数目【基础回顾】1．氧化还原反应(1)氧化还原反应的判据：根据反应中或。(2)与四种基本反应类型的关系（画出关系图）氧化还原反应2．氧化还原反应的基本概念(1)反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中①元素被氧化，元素被还原；②发生氧化反应，发生还原反应；③是氧化剂，是还原剂；④氧化产物是，还原产物是。(2)常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂包括某些

2、活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：Cl2　浓硫酸　浓硝酸　稀硝酸　KMnO4(H＋)②常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：Zn　　H2　　CO③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性Fe2＋、SO等。【课堂讨论】讨论1：氧化还原反应的判断例题1-1：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　)A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

3、===4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2讨论2：氧化还原反应基本概念的判断例题2-1：某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物小结：第3页（共3页）浙江省永嘉二中砥砺奋进追求卓越讨论3：电子转移的方向及数目计算例题3-1：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3Cu＋8HNO3(稀)===3

4、Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O例题3-2：下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是(　　)A．Cl2＋H2OHCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO练习3-1：．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为(　　)A．1mol　　B．1/2molC．2/3molD．1/3mol讨论4：比较氧化性、还原性强弱的方法例题4-1：根据反应式：

5、（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－练习4-1：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（）。A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．2F

6、e2++I2==2Fe3++2I－D．H2O2+SO2==H2SO4【课堂练习】1．下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A．SO3B．Al2O3C．N2O3D．SiO22．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④3．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2

7、＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl4.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)A．甲B．乙C．丙D．丁第3页（共3页）浙江省永嘉二中砥砺奋进追求卓越【课后练习】1．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2

8、O2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是(　　)A．KMnO4　　　　B．NaNO2C．FeCl3D．HNO33.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4＋