04氧化还原反应基本概念和规律

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1、04-氧化还原反应基本概念和规律班级姓名考纲要求：1•了解氧化还原反应的木质是电了的转移。2•了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电了转移的方向和数冃。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。题组一氧化还原反应的基本概念【例1】.亚氨基锂(SNH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，-其储氧原理可表示为:Li2NH+H2^LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是()A.LizNH中N的化合价是一1B.该反应中出既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H

2、一的离了半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例2】.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学约品口J能是()A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH知识点一氧化还原反应的概念及其关系1.氧化述原反应：的化学反应。2.氧化述原反应的特征：——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。3.氧化述原反应的本质：o4.有关概念及相互关系失高原，还氧氧知识点二常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质元素处丁•高价态的氧化物元索处丁高价态的含氧酸元索处

3、丁高价态的盐过氧化物2.常见的还原剂类别实例活泼的金属单质某些非金属单质元索处于低价态的氧化物元索处于低价态的酸元素处于低价态的盐题组二氧化还原反应电子转移的表示方法【例3】.下列标明电了转移方向和数冃的方法中，正确的是失6e~IIa.KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3CLt+3H2OI1得6e~失5e~IIb.KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3C12t+3H.0I1得5町知识点三双线桥和单线桥1.双线桥法失去2巳-MnO2+4HCl(^)==MnCL+CLt+2町。I1得到2广剂剂物产物2.单线桥法2已

4、-II△4HCl(^c)+MnO,=MnCl2+Cl2t+2巴0还原剂氧化剂【练习11单线桥表示例3反应中电了转移方向和数冃题组三氧化性、还原性强弱的比较【例4】.常温下，往氏02溶液中滴加少量FeSO4溶液，町发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2t+2H+下列说法止确的是（双选）（）A.H2O2的氧化性比F尹强，其还原性比F尹弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在出02分解过程中，F尹和F尹的总量保持不变D.出。2生产过程要严格

5、避免混入Fe?十知识点四：氧化还原能力强弱判断方法1.根据方程式判断氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物则氧化性：氧化剂—氧化产物还原性：还原剂—还原产物0例51根据下列反应判断：①H2SO3+12+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+12③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOf+2H2O+Fe（NO3）3（1）NO、Fe2「、H2SO3的还原性由强到弱顺序为o⑵I2、FeCl3>HNO3、HzSOd稀）的氧化性由强到弱顺序为。2.根据物质活动性顺序（常见元素）判断（

6、强强弱弱原则）金属性越强的元素，金属单质的还原性,对应阳离了的氧化性:非金属性越强的元素，单质的氧化性,而对应的阴离了的还原性就o3.根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，町根据反应条件的难、易來进彳亍判断。例如：16HC1（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5C12T4HC1（浓）+MnO2^=MnCl2+2H2O+Cl2t②则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为O4.根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作川于不同的氧化剂时，町根据氧化产物价态的

7、高低來判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl2^=2FeCl3Fe+S^=FeS则氧化性Cl2S。5.根据原电池、电解池的电极反应比较（一般情况）（1）两种不同的金属构成原电池的两极，极金属的还原性强。⑵用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离了的较强，在阳极先放电的阴离了的较强。1.依据反应中能量变化判断H2+X2=2HXAH产0H2+Y2=2HYA/72<0若AH产附,则X2的氧化性比丫2的氧化性:X一的还原性比Y一的还原性课后巩固B.3NO2+H2O—2HNO3+NOD.2F2+2H2O=4HF+O

8、21、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A.8+出0强CO2+H2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?2、CIO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中町通过以下反应制得:2KC1O3+H2C2O4+H2SO4^^2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H2Oo下列说法不止确的是A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.H2C2O4的