高中化学解题中守恒法的应用与解题思路

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1、高中化学解题中守恒法的应用与解题思路　　【摘要】守恒法是高中化学计算中一种常见的解题方法，守恒法的解题方式能让化学的内在关系更加简洁展现出来，化繁为简，解题中不需要考虑特别多的反应过程，解答问题的时候，可以大量节省时间，提高解决问题的时间和正确率，因而在化学解题中广泛应用。本文主要探讨化学解题中得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒的应用和解答思路。　　【关键词】高中化学解题思路守恒法　　【中图分类号】G633.8【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2016）09-0247-02　　高中化学中的守恒法，就是指在化学反应中，化学物质在反应前和反应后是不

2、变的，我们解题的时候就根据这个不变的量，用这个不变的量来解题，这种方法就叫守恒法。守恒法是解决化学题目中最常见也是最典型的解题方法。常见的化学解题中常用的守恒法有：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。　　一、质量守恒4　　在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应前后质量不变。根据质量相等的原理，在解题的过程中进行计算或者推算，主要有反应过程中，化学元素的质量守恒、反应物总质量和生成物总质量的守恒、可逆反应中反应过程中总质量反应；结晶溶质总质量的守恒。比如把4.2g平均相对分子质量的14.4一氧化碳和氢气的混合体，然后加入氧气，让他

3、们充分然后，再加入固体NA2O2，问题是，请问这个容器中固体增加了多少？根据我们化学反应公式，当一氧化碳和氧气反应后会得到二氧化碳，二氧化碳和氧化钠发生反应后会生成碳酸钠和氧气，氢气和氧气在一起反应后会生成水，水与氧化钠反应和会生成氢氧化钠，所以这道题目的关键是无论加入多少的氧气，只要经过充分的燃烧，最后都会经过氧化钠释放出来，物质的总量不会发生变化，所以容器中的固体的质量不会发生变化。　　二、原子守恒　　在一些复杂多变的化学反应过程中。虽然化学物质发生了变化，但是里面的一些物质原子的总量和以及溶液的浓度却没有发生什么变化，这个就是原子的守恒。例如：在2L1mol/

4、L氢氧化钠溶液中加入0.8mol二氧化碳，等到这两种化学元素充分反应以后，容器中的碳酸氢钠和碳酸钠的质量比是多少？根据题目的要求，我们首先应该将两个化学元素的反应方程式写出来：NaOH+CO2=H2O+Na2CO3，当CO2和NaOH产生化学反应以后产生Na2CO3，它还会CO2继续反应，成生Na2CO3，也就是我们常常说的小苏打，纯碱。Na2CO3是强电解质，它的密度为是532g/cm3，容易溶于水，熔点比较高，达到了851℃，具有盐的特性，在空气中容易氧化。当Na2CO3与H2O还有空气CO2产生化学公式是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，还要考虑到

5、它盐的反应，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，以及它的特点，这道题目就变得很复杂。但是我们根据质量守恒定律，氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应以后，它的原子数量和种类不会发生改变，所以我们只要考虑化学反4应中，钠元素与碳元素的守恒。我们可以将碳酸氢钠与碳酸钠物质量设为A、B，碳原子的守恒定律是A+B=0.8mol，钠原子的反应守恒定律是A2+B=1mol，根据这两个等式，我们就可以算出A=0.6mol，B=0.2mol，0.6与0.2的比值是3：1，这样很容易就将题目解答出来。　　三、电子守恒　　在高中化学学习中，氧化还原占据非常重要的位置，它几乎贯穿高中整

6、个化学过程。而解决氧化还原反应的计算题是考试中的重点之一，用守恒思维来解决计算是必需掌握的方法。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。例如下面这道题目：把0.002mol/L约50.00mL的羟氨酸性溶液，和一定量的硫酸铁煮沸，当达到一定温度时，羟氨溶液与硫酸铁发生化学反应，生成亚铁离子。将亚铁离子与0.040mol/L约50.00mL酸性高锰酸钾溶液混成在一起，最后羟氨产生的氧化物是什么？这道题目看起来，非常复杂。NH2OH、KMnO4、Fe2（SO4）3好几种溶液，但是在这道题目中，NH2OH只是作为还原剂，Fe2+在其中不过是充当

7、了媒介物，开始被NH2OH从Fe2（SO4）3中将Fe2+还原出来，最后又成了氧化产物。NH2OH中的失去的电子转移到了KMnO4。所以我们可以假设NH2OH中的N是-1价，NH2OH氧化物的N是A价，然后根据电子守恒法，写出化学公式：A-（-1）×50.00mL×0.002mol/L=（7-2）×50.00mL×0.04mol/L。最后解出A=9　　四、电荷守恒　　电荷守恒法解题的关键是即电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。比如把镁条燃烧，然后将氧化物全部倒入50mL44.0mol/L的盐酸中溶