探讨高中化学解题中守恒法的运用.pdf

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1、f高一二丞理化学习探讨高中化学解题中守恒法的运用■谢荣沛在自然界发展中，物质的守恒定律是时刻存在的，其中，守这样我们就可以得知，0．15mol×74．5g／tool=m(KC1)，运恒法的应用主要是在化学解题中，通过对物质在发生化学反应算可以得知，最后蒸发所得出的固体的质量是11．175g．前后元素种类或是总质量守恒的运用，对化学题进行处理．另3．化合价守恒法外，在化学反应中，守恒定律也是普遍存在的．在高中化学解题化合价守恒法主要指的是在化学反应中，某种化合物或是的过程中对守恒法进行运用，可以用更加简单以及直

2、观的方法化学反应发生之后生成的化合物中的正、负化合价的总数相等．对复杂抽象的化学题进行解答．例3将浓度是1mol·L～，80mL的盐酸与20mL的二、高中化学解题中守恒法的运用KCO：进行中和，中和后的溶液呈现酸性，随后大量的酸与浓度1．元素守恒法是2mol·L的氢氧化钾中和，其中，当氢氧化钾的含量为4元素守恒法主要就是指，在化学反应中化学元素的种类不mL时，中和后的液体就会显现出酸性，在大量的氢氧化钾中加变，存在的形式产生了相应的变化，在高中化学解题中对这种入浓度是1mo

3、·L的硫酸正好可以中和，问碳酸钾溶

4、液的方法进行运用，可以对问题解答的准确性以及速度提供保障．浓度．例1在水中放入4．2g过氧化钠和铝的混合物，反应完成解析：设为K：CO：的浓度，结合化合守恒法可以得知，盐后，没有多余固体，在其中加入盐酸100mL，盐酸浓度是4mol／酸溶液中的HSO和氯化氢的总化合数与KOH和KC02的总L，在化学反应完成后恰好可以将之前的沉淀全部反应，问原混化合数应该是相等的，由此可以得出，1×1×0．8+1×2×0．001合物之中的过氧化钠与铝的质量．=0．2x×1+2×1×0．004，可以算出为1．85mol·L～．解

5、析：在对这道题进行解决的时候，在盐酸放入后的溶液4．电子守恒法中氯化钠以及氯化铝是溶质，这一点是解题的关键．因此，设过在化学的氧化还原反应中，还原剂中失去的电子数量与氧氧化钠与铝的质量是mol、Ymol，由此可以得出，方程式为：27化剂子中得到的电子数量是相等的，这就是所谓的电子守恒g／molY+78g／mol=4．2g．然后我们可以对铝、氯以及钠等三法，比较适用于氧化还原反应中．种元素之间的守恒关系进行利用，可以得出Na20：一2NaC1，A1例4在进行硝酸与某种金属的反应实验中，单纯参加反一A1C13，3

6、x+2y：4mol／L×0．1L，这样就能算出在、，，的值分应与参加了还原反应的硝酸之间物质的量的比是6：1，在还原别是0．01mol和0．062mo1．以及A1的值分别是0．78g和1．产物是唯一的情况下，问还原产物是什么．674g．因此可以得出，原混合物中的过氧化钠和铝的质量分别解析：这道题在做的时候有一定的难度，可以结合电子守是0．78g以及1．674g．恒法进行解决．在此，假设参加反应的硝酸有6tool，则被还原的2．质量守恒法硝酸为1tool，由此可知在5toolNO；中具备5tool的负电荷，因在

7、化学反应中，物质中的质量在反应前后没有发生变化就此金属中的阳离子电荷量也同样是5mo1．这样我们就可以理解是物质的质量守恒法，在对化学题进行解题的时候，可以按照为，在失去的5mol电子在1molN中得到了补充，结合题意对这个依据对问题进行计算．产物的唯一进行还原，所以，5个电子可以向着1个N原子进行例2在一定量的氢氧化钾固体中，碳酸钾的含量为7．转化，其相关的的化合价从0转化成+5，可以求出N：是还原产2％，水的含量为2．8％．在50mL浓度为3mol／L的盐酸中放入物．1g这样的氢氧化钾固体，现将浓度是1．

8、07mol／L的3O．8mL综上所述，在高中化学解题中对守恒法进行运用，需要学的氢氧化钾溶液中加入多出的盐酸，问中和后的溶液在加热蒸生具有缜密的分析能力，采用这种方法对题目进行分析，可以发之后所能得到的固体质量．促使学生在解题过程中的效率得到大大的提高．因此，相关的解析：这道题在解题的过程中，如果按照平常的解题思路，教师在对学生进行培养的时候，还要注意对其分析能力进行重不仅过程复杂，在解题的过程中还容易出现错误．从问题中我点关注，在教学的工作开展的时候对学生守恒法的运用能力进们可以得出，最后蒸发所得的固体成分

9、为氯化钾，其中氯元素行培养，从而使学生能够将题目中隐含的条件准确的找出来并是从盐酸中得出的，结合质量守恒定律可以得出，HC1的质量与且熟练掌握．KC1的质量相等，从而得知，3mol／L×0．05L=0．15too1．[江西省南康中学(341000)]笳鞫堋