探究式教学的感受与体会

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1、探究式教学的感受与体会　　【中图分类号】G632【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2016）09-0186-01　　新课改提出，要改变课程过于注重知识传授的倾向，其重要目标是改变学生的学习方式，而探究学习是达成该目标的最佳方式。自课改之后，无论是从新教材的知识结构编排上，还是知识的呈现方式上都体现了探究教学的特征，因此要作为一名合格的教师，必需符合时代要求，及时更新教育理念.运用探究的思想来理解教材，处理教材，更重要的是能够将教材资源转化为探究情景的形式组织课堂教学，以便让学生达到探究

2、学习的目的。　　新课程理念下的探究教学过程主要分为三个阶段：激疑→探究→释疑。本人认为要想做好这三个阶段的工作，教师应该做到以下几点：　　一、研究学生的常规思维和能力水平　　建构主义认为教师创设情境时要了解学生原有的知识背景和认知水平，并要将学生的原有知识和所学知识联系起来，否则不仅新知识失去了建构的基础，而且学生也无法形成探究的策略。换句话说，教师应认清学生的最近发展区，并在此基础上让学生发展。　　二、提出问题，激发学习兴趣.4　　在探究式教学中，问题是整个活动的关键.合理而有层次的问题不仅能够激

3、发学生的学习兴趣，而且能够唤起他们的学习热情。以鲁科版选修教材《化学反应原理》中的《盐类的水解》为例。这节课在实验室进行，每个学生的实验桌上分别摆放CH3COONa，Na2CO3，NaCl，NH4Cl，Al2（SO4）3，KNO3六种溶液，要求学生用PH试纸测出溶液的酸碱性，并记录在表格中。实验前，学生普遍认为盐溶液呈中性。所以一些学生对自己的实验结果有些置疑。5分钟后学生进行交流，我提问：盐溶液一定呈中性吗？学生异口同声地回答：“不是”。同学间的讨论直接解决了一些学生对实验结果的怀疑。追问：这些盐

4、既不能电离出H+，也不能电离出OH-为什么会显酸性或碱性呢？这样就改变了传统教学的知识呈现方式，即由直接呈现转向为间接呈现。　　三、鼓励学生作出大胆的假设，并进行探究讨论.　　问题提出以后，极大地调动了学生的学习热情，几乎每个学生都有要把问题弄清楚的愿望，他们积极思考。想要解决问题。于是我鼓励学生对第二个问题进行大胆推测。3分钟后让他们自己进行交流研讨，大多数的学生都能够积极参与交流活动。　　经过讨论，多数学生认为盐在水里生成新物质，新物质能电离产生了H+显酸性，或者电离产生OH-显碱性，溶液之所以

5、显酸性或碱性，的确是因为溶液中的[H+]和[OH-]不相等引起的。那么是不是像学生认为的那样：盐在水里生成的新物质电离产生了H+或OH-呢？接下来让学生分别找出上述六种溶液中存在的微粒.以CH3COONa溶液为例；溶液中存在Na+，CH3COO-，H+，OH-和H2O分子5种微粒，学生思考哪些微粒能够相互作用呢？4　　有学生发现溶液中除了H+和OH-作用生成水以外（后面不再讨论H+和OH-反应生成水），CH3COO-和H+也能相互作用生成CH3COOH。这离我们的教学目标越来越近了，看来只要给学生充

6、分思考的时间他们就会灵光闪动.　　我提问：“醋酸钠在水里生成了新物质吗？”学生兴趣高涨，大声喊出：“有醋酸产生。”“醋酸能电离出OH-吗？”学生回答：“不能。”教师：“那么OH-是谁电离产生的？”学生：“水电离的。”教师：“请大家重新思考CH3COONa溶液显碱性的原因”。学生争先恐后的讲了起来。推翻了之前的假设，最终得出这样的结论：CH3COO-与水电离产生的H+结合生成弱电解质醋酸分子，而消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向电离的方向移动，导致溶液中[OH-]大于[H+]，使溶液显碱性，溶液中还

7、存在一种微粒CH3COOH分子（将反应方程式写在黑板上）。　　接下来我引导学生分析NH4Cl溶液显酸性的原因。学生较快地得出结论：NH4+与水电离产生的OH-结合生成弱电解质NH3?H2O，消耗了溶液中的OH-，破坏了水的电离平衡，导致H+浓度大于OH-浓度（将反应方程式写在黑板上）。　　为了进一步巩固学生脑海中溶质微粒与水的相互作用，请学生分析了Na2CO3和Al2（SO4）3的水解反应（学生回答问题的积极性很高）.最后提问：NaCl呈中性的原因？通过仔细观察板书，学生总结：“没有弱电解质生成，不

8、会破坏水的电离平衡。”我内心一片欣喜，问道：“到底哪些盐的水溶液显酸性，哪些显碱性呢？”引导学生得出结论比教师直接给出结论效果好很多。最后由学生归纳总结：由强碱和弱酸生成的盐显碱性，强酸和弱碱生成的盐显酸性，强酸和强碱生成的盐显中性。4　　四、让学生反复实验验证假设　　让学生反复验证的过程就是知识发现的过程。当然对于这个过程也不能完全交给学生，要视情况而定。这个环节的目的是通过对活动和试验操作的描述由结论型转向操作型。由于学生得出了结论，我又用PH试纸检验了AlCl3