溶液中离子浓度的关系

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1、溶液中离子浓度的关系CH3COONaNH4ClNa2CO3NaHCO3两个平衡电离平衡水解平衡三个守恒电荷守恒（特点：只有离子无分子）（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）物料守恒（原子守恒）（用不变化的离子表示变化的离子）质子守恒（特点：无不变化的离子）（由上面两个守恒约掉不发生变化的离子而得到）离子浓度大小比较第三节第3课时　溶液中离子浓度大小比较第1页共7页离子浓度的大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度。要深入理解和熟练解决这类问

2、题，必须弄清这类问题所涉及到的化学原理和构成这类问题的数学手段，从化学原理分析，要涉及到强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本知识；从数学手段分析，构成这类问题是，命题者常会用移项、带入具体数值、等式合并、消去某项等数学手段。这类问题涉及到的知识点主要有：一个原理、两个平衡、三个守恒、四种物质。一个原理即：化学平衡原理。两个平衡即：电离平衡和盐类的水解平衡。三个守恒即：溶液中阴、阳离子的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。四种物质即：NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等。一、理清一条思路，掌握分析方法（1）首先必须形成正确的解题思

3、路：一个原理；两类平衡；三种守恒。（2）要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、微量法、终态分析法等。熟练掌握NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3四种物质平衡、守恒及大小比较并能迁移二、熟悉两大平衡，构建思维基点1．电离平衡2．水解平衡三、把握3种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋

4、)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。3．质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如右：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。第7页共

5、7页四、典例导悟，分类突破1．单一盐溶液【例1】　对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)A．0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃时，1mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)【例2】　硫酸铵溶液中离

6、子浓度关系不正确的是(　　)A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH)＝2c(SO)C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)2．酸碱中和型（终态分析）(1)恰好中和型：若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。【例3】　在10ml0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(　　)A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(H

7、Ac)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)(2)反应过量型：若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，这时要判断弱电解质的电离程度和盐的水解程度【例4】　在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【例5】25℃时，