水溶液中离子浓度的关系 (陈志龙)

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1、水溶液中粒子浓度的关系富源一中陈志龙①溶液中粒子浓度的大小比较；②电解质溶液中的“三守恒”关系式考点扫描2016四川卷T72015四川卷T62015江苏卷T142015安徽卷T132014天津卷T52014全国2T11近三年高考情况复习目标：1.掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断所给关系是否正确（三大守恒）3.培养分析、归纳、思维能力一、知识回顾1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质溶液中

2、粒子浓度大小的比较。（1）电离平衡理论:【想一想】1.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子、分子浓度大小关系如何?2．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)如：CH3COONa溶液中存在如下关系：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)（2）水解平衡理论:弱离子的水解一般是微弱的。2.牢记“三个守恒”（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子

3、所带的负电荷总数相等。如：NH4Cl溶液：C(NH4+)+C(H+)＝C(Cl-)+C(OH-)（2）物料守恒:元素（或原子团）守恒如：NH4Cl溶液：Ｃ(Cl-)＝Ｃ(NH4+)+Ｃ(NH3·H2O)（3）质子守恒：本质：水电离出来的c(H+)与水电离出来的c(OH-)相等如：NH4Cl溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH

4、-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖训练3〗写出0.1moL/LNa2CO3溶液中粒子浓度关系大小关系电荷守恒物料守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(N

5、a+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)【规律方法总结】电荷守恒：物料守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找全2.将离子所带的电荷数翻到浓度前作系数1.某元素守恒2.等量代换利用电荷守恒和物料守恒，消去不水解的离子二、常见题型和对策1、单一溶液：根据电离、水解情况分析２、混合溶液：3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较：对于溶质单一型的溶液若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是正盐考虑水解，同样水解也是弱水解。若溶质是酸式盐，电离、水解均考虑，分清主次

6、解题方法小结：对于混合溶液：（1）混合但不发生反应要同时考虑电离和水解，涉及弱酸、弱碱、能水解的盐时，可用极限观点思想：以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。a.电离强于水解b.水解强于电离解题方法小结：（２）混合发生反应的根据反应的情况，将其转化为单一溶液、混合但不反应的来分析。解题方法小结：不同溶液中同一离子浓度大小的比较：首先看物质组成中该离子的数目，其次看其他离子对该离子水解的影响情况。解题方法小结：以向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液为例，分析各种情况：由于[小结归纳]考虑电离考虑水解

7、考虑电离按盐溶液考虑（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量生成酸或碱生成盐正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）考虑水解与电离（分清主次）首先必须有正确的思路：1．下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

8、>c(H+)三、高考真题2.碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，K1=5