电解质溶液中离子浓度的主要关系

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1、电解质溶液中离子浓度的主要关系电解质溶液中离子浓度的关系涉及到<<溶液中的离子平衡>>一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。温馨提示1．电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？想一想电解质溶液中离子浓度的关系大小关系等量关系物料守恒(原子守恒)电荷守恒质子守恒电解质溶液单一溶液型混合溶液型不反应型反应型单一溶液【

2、例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各种微粒之间的关系不正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)一、写出分析离子浓度关系时所用到的全部方程式二、推导出溶液中存在的全部粒子三、推断出溶液中离子浓度的全部关系Na2CO3==2Na

3、++CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-全部方程式0.1mol/L的Na2CO3溶液中全部粒子离子阳离子：阴离子：分子：Na+、H+CO32-、HCO3-、OH-H2CO3、H2O（不参与比较，可不写出）全部关系式物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H

4、2CO3)大小关系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)电解质电离产生的离子为主其它反应产生的离子为次减加抓主次抓加减抓住同一离子在不同反应中的补充或消耗溶液中的离子以电解质电离产生的离子为主，其它反应产生的离子为次（含义1）变式1：下列表示0.1mol/lNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系式正确的是（）A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C．c

5、(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D．c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)将NaHCO3中的C换为S，则变为NaHSO3，离子浓度关系是否可以只做这样的交换？为什么？元贝驾考http://www.ybjx.net元贝驾考2016科目一科目四驾考宝典网http://www.jkbdw.net/驾考宝典2016科目一科目四NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-CO32-+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-

6、全部方程式0.1mol/L的NaHCO3溶液中阴离子：全部粒子离子阳离子：分子：Na+、H+HCO3-、CO32-、OH-H2CO3全部关系式物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小关系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)水解为主电离为次抓主次抓住水解与电离的主次关系（含

7、义2）0.1mol/L的NaHSO3溶液物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)大小关系：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)0.1mol/L的NaHCO3溶液物料守恒：电荷守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)

8、=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)-c(CO32-)大小关系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)将NaHCO3中的C换为S，则变为NaHSO3，离子浓度关系是否可以只做这样的交换？为什么？H2CO3－－弱酸H2SO3－－中强酸混合溶液不反应型【例2】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(