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《甘肃省玉门一中2018-2019学年高二上学期期末考试化学---精校Word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、www.ks5u.com玉门一中高二期末考试（理综）试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，选对得6分，选错不得分,共126分）7.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH,下列有关ΔH的说法正确的是( )A.与化学方程式的书写形式无关B.与是否使用催化剂有关C.与H—H键、O=O键、H—O键的键能有关D.与物质的状态无关8.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列
2、说法正确的是( )A.此时,B的平衡转化率是40%B.前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大D.增大该体系的压强,平衡不移动9.在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )A.图Ⅰ中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K13、物转化率低10.下列有关电解质的电离和水解的说法正确的是( )A.0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释后,平衡正向移动,溶液中各离子的浓度均减小B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C.用盐酸酸化的pH=2的FeCl3溶液稀释10倍后,溶液的pH=3D.在任何温度下,水溶液中都存在Kw=1×10-1411.已知温度时水的离子积常数为,该温度下,将浓度为的一元酸与的一元碱等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.B.混合溶液的C.混合溶液中,-13-D.混合溶液中,12.
4、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池示意图如图所示。下列说法中正确的是( )A.电池工作时,质子向电池的负极迁移B.b极上发生的电极反应是:4H++O2+4e-2H2OC.a极上发生的电极反应是:C2H5OH+3H2O+12e-2CO2+12H+D.电池工作时,电子由b极沿导线流向a极13.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是( )A.铁
5、是阳极,电极反应为B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)D.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动26.（每空2分，共14分）(1)液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时,10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量5×105kJ,丁烷燃烧热的热化学方程式为______________。(2)在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g) ΔH=QkJ/mol
6、过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。-13-.Q__________0(填“>”、“<”或“=”);.熵变ΔS__________0(填“>”、“<”或“=”);.该反应__________自发进行(填“能”或“不能”);.升高温度平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”)。(3)室温下,pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合,混合溶液的pH=______（lg2=0.3）.27.（每空2分，共16分）（1）运用电解原理精
7、炼铜时，电解池阳极的主要电极反应式为______________________；在铁件上镀银时阴极的电极反应式为_______________________。(2)写出饱和氯化钠溶液在通电条件下反应的离子方程式：________________________________________________________________________。（3）25℃时，用石墨电极电解2.0L0.5mol·L－1CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：①发生氧化反应的电
8、极反应为__________________________________。②若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。③若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入____mol的________。④阳极放出气体在标准状况下的体积为________(不考虑气体溶解情况)。28．（每空2分，共16分）（1）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方
