初三化学中考计算复习(二)

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1、2008年初三化学中考计算复习（二）溶液的相关计算学习目标1、准确理解溶质质量分数及密度的概念，能够根据它们与溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积之间的关系，进行有关换算，培养综合计算能力。2、能够正确分析溶液加水稀释或加溶质变浓过程，进行有关溶质质量分数变化的计算。培养分析和计算能力。3、通过联系实际和实验的有关计算，体会溶质质量分数计算的意义。考点1溶液的概念、特征及组成知识疏理对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点。掌握这一考点最根本的是溶液的均一性、稳定性。要学会对给定

2、的生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。考题经典（常见溶液的概念复习题）考点2饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化知识疏理①根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及相互转化。②根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液的饱和性；③根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变，选择相互转化的条件；④将化学反应引入饱和溶液中各种量(溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等)的分析。考题经典例1（2007闵行模拟考）、将w克KNO3的不饱和溶液

3、恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中质量分数与蒸发时间的变化关系可用下图表示的是（）ta%ta%ta%ta%ABCD【答案】B【解题指导】此类题目是将饱和溶液和不饱和溶液的概念与数学图形相结合。而数图结合题关键要抓住以下4点：1）图形的起点；2）图形的终点；3)图形的转折点4）图形的变化趋势。本题中是将不饱和溶液恒温蒸发水，至有晶体析出，则溶液本来的质量分数不为零，因此起点不在零点，且对与同溶质同温下的溶液而言，饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液，所以图形的变化趋势是单调增加的，在析出晶体

4、，溶液达到饱和后，由于温度不变，所以饱和溶液的质量分数是定值，最终图形成为直线。因此答案选B例2下述方法：①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加热但保持溶液质量不变；⑥加饱和硝酸钾溶液中，能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是()A①②⑤B①⑤⑥C②③④D②④⑥【答案】C【解题指导】此题考查饱和溶液和不饱和溶液之间转化条件的选择。解题的关键要理解饱和溶液与不饱和溶液之间互换是有条件的，即从温度、溶质的量、溶剂的量来考虑采取措施。增加溶质的量、减少溶剂的量都可以使不饱和溶液转化为饱和溶

5、液，而改变温度，要考虑溶质的性质。如：KNO3的溶解度随温度的升高而增大较快，但Ca(OH)２的溶解度随温度的上升而减小。降温，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，但降温不能是接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。考点3溶解度、溶解度曲线知识疏理①正确理解溶解度概念、溶解度曲线上点的意义；②根据物质的溶解度，判断物质的溶解性(难溶、微溶、可溶、易溶)；③正确描述物质溶解度的含义；④根据不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小，或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法(蒸

6、发溶剂、冷却热饱和溶液)；⑤根据给出一组数据，分析分离物质的最佳温度。考题经典题1、(化学新考纲)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃～３０℃)如下表所示：温度物质0℃10℃20℃30℃NaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNa2CO3•10H2O7g12.5g21.5g38.8g根据上表分析下列几种说法：①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃～30℃之间④若有氯化钠和

7、碳酸钠晶体的混合物100g(其中NaCl的质量分数为5%)，则从中分离出碳酸钠晶体的最佳温度是0℃上述说法中，完全正确的一组是()A①②B①②③C①③④D①②④【答案】C【解题思路】此题给定不同温度下氯化钠、碳酸钠晶体的溶解度，分析温度改变时，饱和溶液中各种量的变化和物质分离方法选择。由数据分析知，NaCl的溶解度受温度的影响很小，而Na２ＣＯ３·10Ｈ２Ｏ的溶解度随温度升高，增加的程度较大，所以正确，同时说明如果冷却含水100g的NaCl和Na２ＣＯ３的饱和溶液，析出晶体的质量：Na2CO3

8、•10H2O(38.8g-7g)＞NaCl(36.3g-３５．７g)，则②错误。通过冷却热饱和溶液的方法，可以从含少量NaCl的Na2CO3•10H2O固体混合物中提纯Na２Na2CO3•10H2O，且溶解度差值越大的温度最适宜，由表中数据，也可知NaCl和Na2CO3•10H2O的溶解度相等的温度应在20～３０℃之间，所以说法③④正确。例2、人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是()A在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的pH将上升