初三化学中考计算复习(三)

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1、2008年初三化学中考计算复习（三）化学反应方程式的相关计算及综合计算能力目标1、准确理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比的涵义，并能运用它们进行分析和计算。2、能够根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应、含杂质物质反应（杂质不参加反应）和溶液反应进行分析和计算。3、通过联系实际的有关化学方程式的综合计算，培养综合分析和计算能力，体会有关化学方程式计算的意义。4、通过根据化学方程式计算的解题格式训练，培养严谨的科学态度。知识点1有关金属与酸反应的计算知识疏理有关金属与酸反应和天平平衡的计

2、算，涉及的知识点较多，能力要求较高，判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论，是这类试题的难点和关键所在。试题以图象或天平平衡的形式将需要满足的(或需讨论的)条件隐含在其中，需要去寻求、挖掘。考题经典题1把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如右图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌与镁的质量比是()【答案】CA、1∶１B、２４∶６５C、65∶２４D、无法确定【解题思路】此题依据图象所示的信息，计算金属的质量。解题关键在于分析图示信息，得出符合题意的条件

3、。酸足量时，产生的氢气质量相等，则表示锌、镁都完全反应，其质量不相等，以产生氢气质量相等为桥梁，寻找锌、镁之间的质量关系。Zn～H２～Mg65224即锌与镁的质量比为65∶24。题2如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为。【答案】15：2思路点拨此题是有关天平平衡的计算，且没有具体数据，则解题的过程中学生可以假设数据。由于稀盐酸足量，要使天平仍保持

4、平衡，镁粉和铝粉产生的氢气质量应相等。设：ng镁粉和混合物中铝粉的与稀盐酸反应产生氢气的质量为2克。则：Mg～Ｈ２↑Al～Ｈ２↑242182镁的质量n＝24克，则混合物的总质量为24克，其中铝18克，氧化铝6克。然后进一步计算混合物中铝的质量为：氧的质量为：则铝氧元素的比之为：15∶2答案点击15∶2知识点2有关纯净物和不纯物间反应的计算知识疏理纯净物、不纯物参加化学反应的有关计算，是初中化学计算最基础知识，同时由于解题方法灵活多样，要求分析数据的能力很强，是能力测试点，而且解题需要规范化，有利于考查学生科学严谨的态

5、度。①联系生产、生活以及社会发展的实际给定反应方程式，通过阅读理解，找出已知量、未知量求解；②给定混合物间反应，通过分析，寻找某一纯净物的质量，根据反应方程求解；③联系工业生产，解答不纯物参加反应的计算；④以化学实验为载体，分析每一装置变化前后的质量，寻求关系式(或数据)求解。考题经典例1某取6.5克锌的样品与足量的稀硫酸反应，得到0.19克氢气，则该锌的样品中可能含有的杂质金属是………（）A、MgB、FeC、CuD、Al【答案】C【解题思路】此类混合物问题需要使用一定的解题技巧，“中间值”的方法。先将题目中的6.5

6、克假设成纯净的锌的质量，根据方程式计算出氢气的质量，在以样品产生的氢气量为中间值，两者相比较进行判断。【解题过程】解：设：6.5克是纯净物Zn的质量，与足量的硫酸反应产生氢气为X克。杂质产生氢气0.190.2Zn～～～～～H26526.5XX＝0.2（克）则杂质与酸反应产生的氢气量应该小于0.19克,或者杂质与酸不反应。等质量的Mg、Fe、Al、Zn与足量的酸反应产生的氢气，由多到少的顺序是：Al>Mg>Fe>Zn，而Cu与酸不反应，所以答案是C。例2某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生

7、铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：(1)生铁样品中杂质的含量；(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。【答案】1)4.8％2)170t【解题思路】此题为不纯物的计算题。解题关键在于根据质量守恒定律确定反应前后减少的质量即为氢气的量(0.34g)。然后按氢气的量根据化学方程式计算出生铁中铁的质量。(2)问可以按铁元素质量守恒，根据化学式计算，也可以按质量比由化学方程式

8、计算。【解】(1)设样品中杂质含量为x。Fe+H２ＳＯ4®FeSO４＋Ｈ２↑56210.0g(1-x)0.34g(2)解法一：设需要赤铁矿的质量为y。Fe２Ｏ３＋３ＣＯ®2Ｆe+3CＯ２160112y×80%100t(1-0.048)160/80%y＝112/100t(1-0.048)y＝170t解法二：设需要赤铁矿的质量为y。由铁元素质量守恒