第二章烃和卤代烃复习课3

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1、第二章烃和卤代烃复习课烃的物理性质：①密度：所有烃的密度都比水小②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；烃的重要性质：1、烃的物理性质：①密度：所有烃的密度都比水小②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；④含碳量规律：烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大烯烃（CnH2n）：n值增大，碳的含量为定值；炔烃（CnH2n-

2、2）：随n值增大，含碳量减小苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃的比较有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃代表物CH4C2H4C2H2C6H6结构特点全部单键，饱和烃含碳碳双键，不饱和烃含碳碳叁键，不饱和烃含大π键，不饱和烃空间结构正四面体平面形直线形平面正六边形物理性质无色气体，难溶于水无色液体燃烧易燃烧，完全燃烧生成CO2和H2O与溴水不反应加成反应加成反应不反应KMnO4不反应氧化反应氧化反应不反应主要反应类型取代加成，聚合加成，聚合取代，加成有机化学的主要反应类

3、型1、取代反应2、加成反应3、消去反应4、氧化反应5、还原反应6、聚合反应7、酯化反应8、水解反应9、裂化反应3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生成不饱和化合物的反应（消去小分子）。烃的几个重要规律及应用1．烃分子含氢原子数恒为偶数，其相对分子质量恒为偶数原因：由烃的通式CnH2n＋2、CnH2n、CnH2n－2、CnH2n－6知氢原子数均为2的整数倍，所以在烃中氢原子数恒为偶数，相对分子质量也恒为偶数。3．各类烃含碳(或氢)质量分数(1)烷烃

4、：CnH2n＋2(n≥1)，w(C)＝[12n/(14n＋2)]×100%，随着n的增大，烷烃w(C)逐渐增大，但永远小于85.7%。甲烷是所有烃中含氢质量分数最高的，也是所有烃中含碳质量分数最低的。(2)烯烃(或环烷烃)：CnH2n(n≥2，如是环烷烃则n≥3)，w(C)＝(12n/14n)×100%＝85.7%。即烯烃(或环烷烃)的w(C)是固定不变的。(3)炔烃：CnH2n－2(n≥2)，w(C)＝[12n/(14n－2)]×100%，随着n的增大，炔烃w(C)逐渐减小，但总是高于85.7%。

5、乙炔是炔烃中含碳量最高的，达到了92.3%。(4)苯及其同系物：CnH2n－6(n≥6)，w(C)＝[12n/(14n－6)]×100%，随着n的增大，苯及其同系物的w(C)逐渐减小，但总是比烯烃的含碳量高，高于85.7%。苯是苯及其同系物中含碳量最高的，达到了92.3%。(2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。此规律可证明如下：设烃的质量为m，含氢的质量分数为w(H)，由C～O2～CO2,4H～O2～2H2O，可得：n(O2)＝m[1－w(H)]/

6、12＋mw(H)/4＝m/12＋mw(H)/6。显然，在m为定值时，w(H)越大，消耗氧气的物质的量就越多。(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的CO2和H2O的量均为定值。amL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温常压下)，体积共缩小2amL，则这三种烃可能是(　　)A．CH4、C2H4、C3H4　　　　　　B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C3H4、C3H6如果分

7、别写出各选项中烃分子对应的燃烧反应的方程式，会发现只要烃分子中的氢原子数为4，amL该烃完全燃烧后恢复至常温常压就一定缩小2amL体积，实际上就是常温下水为液态，是水蒸气占有的体积，所以A项为正确选项。答案：　A1．等物质的量的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是(　　)A．C2H6B．C4H6C．C5H10D．C7H8有机物分子中原子共线共面问题的剖析与点拨图1HHHHC有机物分子中原子的共线共面问题注重考查了学生对有机物中几种典型分子结构的理解和掌握、空间想象能力以及综合分析能力等，一直是高中阶段教

8、与学的难点。要解决此类问题还需从以下几点入手：一、掌握四种典型结构：1、甲烷的正四面体结构：(图1)甲烷分子为空间正四面体结构。其中四个氢原子位于正四面体的顶点，碳原子位于正四面体的中心。如图1所示：甲烷分子中的所有原子不可能共面，位于正四面体中心的碳原子至多能与任意两个氢原子共面。即甲烷分子中最多有三个原子共平面。当有其它原子或原子团取代甲烷中的氢原子时，可把它看作是占据原来氢原子的位置。【延伸】分子结构中出现甲基时，所有原子不可能共平面，但甲基中的碳原子和另外两图