知能演练高分跨栏

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1、1．下列关于电解质的叙述正确的是(　　)A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质解析：选A。H2SO4、HCl等都是共价化合物，溶于水完全电离是强电解质，B错；溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错；CO2的水溶液导电，是因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋＋HCO，H2CO3是电解质，C

2、O2是非电解质，D错。2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．NaHSO4Na＋＋HSOC．H3PO43H＋＋POD．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO解析：选A。B项应为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；C项中H3PO4为多元弱酸，其电离方程式应分步书写；D项应为NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。故A项正确。3．(2013·聊城高三检测)室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水

3、中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)解析：选B。H2O电离吸热，加热促进水的电离，KW增大，A不正确；加入NaOH，c(OH－)增大，C不正确；加入CH3COONa，因CH3COO－与H＋结合生成CH3COOH，使c(OH－)＞c(H＋)，D不正确。4．(2013·秦皇岛高三检测)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在

4、冰醋酸中的电离平衡常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是(　　)A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：选C。从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离不完全；HClO4的电离平衡常数最大，故酸性最强；多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分

5、步书写，C项错误。5．(组合题)下列叙述中正确的是(　　)A．体积相同、浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜nB．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)C．相同温度下，0.2mol·L－1乙酸溶液与0.1mol·L－1乙酸溶液中c(H＋)之比为2∶1D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H

6、＋向左移动，α减小，Kc变小解析：选B。A选项，稀释后pH相同，则氨水的浓度高，即m＞n，错误；B选项中甲中醋酸的浓度大于乙中醋酸浓度的10倍，正确；0.2mol·L－1乙酸的电离程度小于0.1mol·L－1乙酸，所以两溶液c(H＋)之比小于2∶1，错误；D选项，加入少量醋酸钠平衡左移，α减小，Kc表示的是电离平衡常数，温度不变，Kc不变，错误。6．(2013·黄山高三模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1LpH＝9的甲溶液分

7、别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是(　　)A．甲的溶质是NH3·H2OB．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOHD．戊的溶质是HCl解析：选B。pH＝9说明甲溶液显碱性，与乙、丁溶液反应后显中性，说明乙、丁分别是HCl的水溶液和CH3COOH溶液中的一种，又知使pH＝9的0.1L甲溶液呈中性需要乙的物质的量大于丁的，

8、故可推知：乙的溶质为CH3COOH，丁的溶质为HCl；与HCl等物质的量混合反应时，NaOH反应生成NaCl溶液显中性，NH3·H2O反应生成NH4Cl，水解显酸性，Na2CO3反应生成NaHCO3水解显碱性，故可知丙的溶质为NH3·