第一章第二节知能演练高分跨栏

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1、1．(2013·长沙高三质检)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液解析：选B。A中“1L水”，溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积不一定是50mL；D中未指明溶液体积。2．关于0.2mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　)A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液与100mL0.2mo

2、l·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1L水的该溶液，需NaOH的质量为8g解析：选D。8gNaOH溶于1L水配制成的溶液，其物质的量浓度小于0.2mol·L－1。3．(2013·大庆一中高三月考)在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(　　)A.d　　　　　　　　　　　B.dC.dD.d解析：选A。n(Fe3＋)＝0.05mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025mol，n(SO)＝0.075mol，V(溶液)＝L，c(SO

3、)＝＝＝d。4．在无土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1的NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为(　　)A．0.40、0.50、0.12B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24D．0.64、0.02、0.24解析：选D。根据离子的物质的量来判断：n(NH)＝0.50mol，n(Cl－)＝(0.50＋0.16)mol＝0.66mol，n(K

4、＋)＝(0.16＋0.24×2)mol＝0.64mol，n(SO)＝0.24mol，0.64molK＋来自KCl，则n(KCl)＝0.64mol，SO只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为0.24mol,0.66molCl－由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64molKCl提供了0.64molCl－，故0.02molCl－由NH4Cl提供，此时NH恰好为(0.02＋0.24×2)mol＝0.50mol。5．(2013·大同高三调研)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则

5、原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　)A．2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.75mol·L－1解析：选A。氯气先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36÷22.4)×2＝0.3(mol)＝n(Br－)，根据原子守恒得n(Fe)＝0.2mol，则c(FeBr2)＝0.2mol÷0.1L＝2mol·L－1，A正确。6．(2013·黄石高三月考)实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下

6、操作正确的是(　　)A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析：选D。溶液体积为500mL，n(CuSO4)＝0.05mol，m(CuSO4)＝8.0g或m(CuSO4·5H2O)＝12.5g，然后配成500mL溶液，D正确。7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移

7、到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥解析：选A。①用天平称量时，被称量物与砝码位置放颠倒，将会使称得的物质的质量偏小，溶液浓度偏低；②中操作所得到的溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏高；③中烧杯及玻璃棒未洗涤，残留的溶质未转移至容量瓶，使结果偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响；⑤定容时，仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低；⑥摇匀后又加水，造成溶液体积偏大，浓度偏低。8．t℃，将wg

8、化合物A放入水中充分溶解，制得yg饱和溶液，化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液