第五章第二节知能演练高分跨栏

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1、1．(2012·高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选B。非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如：非金属性：Cl＞I，还原性：I－＞Cl－，酸性：HClO4>HIO4。2．(2013·阳泉高

2、三综合检测)短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是(　　)A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族解析：选C。同一主族上下相邻短周期的元素，其原子序数之差为2、8，故C项错误。3．(2013·乌鲁木齐高三模拟)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是(　　)A．X单质易与水反应B．X形

3、成的氧化物易与水反应生成酸C．X易形成氧化物XOD．XH4的稳定性比SiH4的低解析：选D。第ⅣA族元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质“类硅”，硅不和水反应，锗也不和水反应，A项错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化锗也不能，B项错误；Si的常见价态为＋4，形成氧化物SiO2，C错误；同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4>GeH4，D项符合题意。4.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)　XYZWA．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素

4、的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强解析：选B。选项A，Z元素在Y的下一周期，其原子半径比Y大；选项B，当Z为P，Y为F时，P的最高正价为＋5，F的最高价为0；选项C，根据同主族元素性质递变规律，Y的氢化物稳定性比W的氢化物强；根据元素周期律可知选项D错误。5．(创新题)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ΔZ＝N－P)自上而下递增顺序排列。原“二维元素周期表”中的相对原子质

5、量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A＝N＋P)替代。下列说法正确的是(　　)A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2＝A×ΔZD．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种解析：选C。“中质和”即质量数，质量数相同的核素不一定是同一元素，例如C和N，A错误；“中质差”相同的核素不一定是同一元素，例如H、C和N，其“中质差”均为0，B项错；A×ΔZ＝(N＋P)×(N－P)＝N2－P2，C项对；有的同位素其“中质差”相等，例如H、C和N，说明“中质差”的数目小于同位素的数目，D项错。6．

6、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：选B。A项，X原子失去a个电子得Xa＋，Y原子得到b个电子形成Yb－，二者的电子层结构相同，所以m－a＝n＋b；B项，由X2－、Y－可知，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2－的还原性一定大于Y－；D项，HnY的稳定性大于HmX。7．(2013·江西盟校联考)几种短周期元素的原子半径及

7、主要化合价见下表：元素符号KLMQRTN原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价＋1＋2＋3＋6，－2＋2－2＋1下列叙述正确的是(　　)A．K、L、M三元素的单质的还原性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键解析：选D。由表中数据知，K是Na，L是Mg，M是Al，Q是S，R是Be，T是O，N是Li。Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱，A错误；在BeCl2分子中，Be原子最外层不满足