物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算

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1、第六讲物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算知识体系2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：决定于3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小1mol固、液体的体积决定于物质体积微粒的个数1mol物质的体积决定于微粒之间距离1mol气体的体积①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)4、溶液浓度换算式：②溶解度与溶质质量分数w换算式：③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算：5、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配

2、配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。一、物质的量浓度　　(1)浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号用CB表示。(2)表达式：CB单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中

3、的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L,c（SO42-）=0.01mol/L等。二、浓度的计算与换算　　1、溶液稀释定律⑴溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)　　2、物质的量浓度与溶质的质量分数ω的换算（ρ为溶液的密度）　　c(mol·L-1)=　　3、溶解度与溶质质量分数ω的换算ω=　　4、溶解度与物质的量浓度的换算，其中

4、ρ的单位为：g/mL。　　5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ　　　　三、一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：托盘天平（固体溶质），药匙，量筒（液体溶质），小烧杯，玻璃棒，一定容积的容量瓶，胶头滴管。容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。2、步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②称量/量取：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却至室温状态下的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃

5、棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。⑥装瓶并贴好标签。典例解析例1.2.3g金属钠与水反应后，所得的溶液中，要使每100个水分子中溶解有1个Na+，求所需水的质量。　　解析:2.3gNa为0.1mol，产生的Na+也为0.1mol。设与0.1molNa反应消耗水的物质的量为xmol，生成NaOH的物质的量为ymol。　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g2mol

6、2mol2.3gxy列比例式解得：x=0.1mol，y=0.1mol。生成0.1molNaOH在水中完全电离，故溶液中有0.1mol的Na+。设与0.1molNa+配比的水的物质的量为zmol。则有：N(Na+)∶N(H2O)=n(Na+)∶n(H2O)1∶100＝0.1∶z，　　解得：z=10mol。所以，总共需H2O的物质的量为：x+z=0.1mol+10mol=10.1mol。m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=10.1mol×18g/mol=181.8g。例2.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量

7、浓度，其单位是mol/kg。已知5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）　　A．3.56mol/LB．5.23mol/LC．4.33mol/LD．5.00mol/L解析：设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g·mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3L·mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L，答案为C。例3.标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g/cm3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度

8、各为多少？解析：设标准状况下，1L水溶解500LNH3，则：氨水中溶质的质量分数为：ω=m(NH3)/[m(NH3)+m(H2O)]×100%=(17g·mol–1