以物质的量为中心的计算

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1、以物质的量为中心的计算【学法导航】一．学习注意点关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12

2、+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。一．学习重点该部分知识点主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上，也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的计算、物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中，复习时要引起重视。【典例精析】1．（2009江苏高考化学）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的数目为0.2NAB．标准状

3、况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【解析】pH＝13，则c(OH－)＝0.1mol·L－1，n()＝0.1mol，则N(OH－)＝0.1NA，A错误；Cl2与NaOH反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误；标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误；【答案】C【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶

4、液中微粒数、氧化还原反应中转移的电子数、混合物中原子数、以及气体摩尔体积的应用2．（2009广东卷6）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2

5、molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误【答案】C【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液中的电荷、混合物中原子数、气体摩尔体积的应用以及水解反应对溶液中微粒数的影响。3．（2009全国Ⅰ卷7）将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3C．2D．1【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln

6、反应对应的关系式为：2Mn+~nCO32－2n15×10-3×240×10-3×0.5可得n=3，故选B。【答案】B【考点分析】本题以溶液中的离子反应为背景，考查学生物质的量应用于化学方程式的能力。4．（2009浙江卷8）．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA【解析】考察阿伏加德罗常数。A中NO和O2会反应生成N

7、O2；B中乙烷共价键有7NA；C中氯化钠含2NA个离子；D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。【答案】D【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：气体摩尔体积的应用、物质中的共价键数、判断晶体类型以及水解反应对溶液中微粒数的影响。5．（2008镇江期初）在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．acdD．abcd【

8、解析】比较a、c、d时先将不同的物理量转化为物质的量再进行比较，密度直接根据同温同压下，密度之比等于气体的式量之比，直接根据式量判断即可。【答案】D【考点分析】本题以物质的量为载体，考查物质的量与其他几个物理量之间的关系，同时考查学生