以物质的量为中心的计算

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1、《以物质的量为中心的有关计算》学案【学习目标】1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。3.掌握有关溶液中溶质的物质的量浓度，质量百分比浓度，溶解度的计算，以及它们之间的联系。一、基础知识回顾1.×Vm÷Vm÷NA×NA×M÷M×V÷V物质的量n（mol）物质的质量m(g)（g）物质的粒子数N（分子、原子、离子、电子等）气体体积（标况）V（L

2、）物质的量浓度C(mol/L)（mol/L）注意：（1）“一个中心”：必须以物质的量为中心；（2）“两个前提”：在应用Vm=22.4L/mol时，一定要以“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件（混合气体也适用）。2.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数。万能公式：PV=nRT【例一】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_________________个。变式1：若50滴水正好

3、是mmL，则1滴水所含的分子数是_____________。【例二】已知ag某气体所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______，cg该气体在标准状况下的体积为___________。5变式2：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后的质量为m2，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是__________。（已知空气的相对分子质量是29）【例三】根据阿伏伽德罗定律，可以得出：（1）同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比成____比；（正/反，下同）（2）同温同压下

4、两种气体的物质的量之比与密度之比成____比；（3）同温同压下两种气体的摩尔质量之比与密度之比成____比；变式3：在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB.等质量气体A与气体B的分子数之比为n：mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：mD.相同状况下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n练习：1、同温同压下，等质量的CO2和SO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A.密度比：11：16B.体积比：16：1

5、1C.体积比：1：1D密度比：16：112、在标准状况下，112ml某气体体的质量为0.17g,该气体可能是（）A.O2B.N2C.H2SD.CO23、标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积④＜①＜②＜③B.密度①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数④＜②＜③＜①4、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的()A.A与B的相对分子质量之比为m:nB.同温同

6、压下,两气体A与B的密度之比为n:mC.同质量的A与B分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m:n5、同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20mol某气体X,则可推出X的化学式为()A.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B2二、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器2、实验步骤3、误差分析三、有关溶液的计算1、基本公式的相互转化52、稀释定律3、离子浓度的相关计算例1、500mL0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中：Ba2+的浓度为　　　　

7、　；NO3-离子的浓度为　　　　　　；溶液中阴阳离子总数为　　　　．变式1、下列各溶液中，Cl—浓度最大的是：（　　）A.3mol/L的NaClB.2mol/L的CaCl2C.1mol/L的FeCl3D.1.5mol/L的AlCl3变式2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是（）A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液4、溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换

8、算例2、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？变式3、20℃时，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和。此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。（1）求该饱和溶液中K2SO4的物质的量浓度？（2）将350mL此温度下K2SO4的饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度？变式4、已知某饱和溶液浓度为Cmol/L，其密度为ρg/mL，溶质式量为M，求w和S？5、气