水的电离与溶液的PH (整理)

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1、第二节水的电离与溶液的pH1．水的电离和水的离子积⑴水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）=。水的电离度对于水c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol)=55.56mol/L(常数).常温α水=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7%所以水是的电解质.比水还难电离物质通常看作非电解质.⑵水的离子积：在一定温度下，水中或中c（H+）与c

2、（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw==；当温度升高时，Kw将，比如在100°C时，Kw=，此时水的电离度为。[特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。⑶影响水的电离度大小的因素:(1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度.(2)浓度的影响规律:①加入酸,c(H+)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。②加入碱,c(OH-)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度。④加入因电离而使溶液

3、呈酸性的酸式盐,如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的电离度。小结：1．温度：由于水电离过程为吸热过程，升温将促进水的电离，平衡右移，Kw变大，c（H+）、c（OH-）也同时增大，pH变小，但由于c（H+）与c（OH-）始终保持相等，故仍显中性。2．酸碱盐对水的电离平衡的影响酸、碱：酸（碱）电离出H+（OH-）的抑制水的电离电离后显酸或碱性的盐：抑制水的电离（NaHSO4）。电离后水解的盐：促进水的电离盐：电离后显中性不水解的盐：无影响（如Na2SO4）电离强于水解的盐：抑制为主

4、（NaH2PO4NaHSO3）水解强于电离的盐：促进为主（NaHCO3Na2HPO4）3加入能反应的物质：如活泼金属、活泼金属的氢化物如NaH、活泼金属碳化物CaC2等促进水的电离2．溶液的酸碱性和pH值⑴溶液的酸碱性：中性溶液c（H+）c（OH-）；酸性溶液c（H+）c（OH-）；碱性溶液c（H+）c（OH-）；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7无关。25°C时：中性溶液pH；酸性溶液pH；碱性溶液pH；100°C时：中性溶液pH；酸性溶液pH；碱性溶液pH；⑵溶液的pH值：①概念：。②表达式：，pH值适合于表示溶

5、液的酸碱性。PH取值范围c（H+）c（OH-）小结：溶液酸碱性的基本规律（1）溶液酸碱性判定规律①pH相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大；pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大。②酸与碱的pH之和为14，且等体积混合时，强酸与强碱混合，pH=7；强酸与弱碱混合，pH＞7;强碱与弱酸混合，pH＜7。（2）稀释后溶液pH的变化规律①对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位（增大后不超过7）。5②对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）。③对于pH相同的强酸（碱）与弱酸（碱）稀释相同倍数时

6、，pH变化不同，其结果是强酸（碱）的变化的程度大。④对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大得比弱酸快（强碱、弱碱类似）。3．测定溶液pH值方法：①PH试纸法精确到1②酸碱指示剂法：酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基3.1<3.1~4.4>4.4红橙黄酚酞5<8~10>10无色浅红红石蕊8<5~8>8红紫蓝③精确方法：pH计法注意：常用方法：pH试纸法。不能先用水湿润pH试纸的原因是。二．溶液pH的计算（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－

7、1，c（H+）＝ncmol·L－1，pH＝－lgc（H+）＝－lgnc。②强碱溶液，如B（OH）n，设浓度为cmol·L－1，c（OH-）=ncmol·L－1c（H+）＝mol·L－1，pH＝－lgc（H+）＝14＋lgnc。（2）酸、碱混合pH计算①两强酸混合c混（H+）＝②两强碱混合c混（OH－）＝③强酸与强碱混合（3）混合溶液pH的计算①两种pH不同的强酸溶液混合时，要先求出混合后溶液中c（H+），再求其pH，当等体积混合时，可用速算法，即ΔpH≥2时，pH合=pH小+0.3②两种强碱的稀溶液混合时，必须先求出

8、混合后溶液中c（OH－），再利用KW换算成c（H+）求其pH。当等体积混合时也可用速算法：ΔpH≥2时，pH合=pH大－0.3(4）稀强酸与稀强碱溶液混合后pH的计算，要先根据H++OH－====H2O计算出哪种物质过量，然后计算出过量的c（H+）或c（OH－），再求其pH。(5）pH之和等于14的两种溶液以等体积相混合时，其混合溶液的pH的判